Какая масса оксида меди (2) образуется при взаимодействии 6.4г меди с кислородом?

Чтобы определить массу оксида меди(II), образующегося при взаимодействии меди с кислородом, необходимо сначала записать уравнение реакции:

\[ 2 \, Cu + O_2 \rightarrow 2 \, CuO \]

Где:

• Cu — медь,
• O_2 — кислород,
• CuO — оксид меди(II).

Теперь определим, сколько молей меди есть в 6.4 г. Для этого нужно знать молярную массу меди, которая составляет примерно 63.5 г/моль.

Используем формулу для расчета числа молей:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \( n \) — количество молей,
• \( m \) — масса вещества,
• \( M \) — молярная масса.

Подставим значения:

\[ n_{Cu} = \frac{6.4 \, \text{г}}{63.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.101 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, 2 моль меди реагируют с 1 моль кислорода, чтобы образовать 2 моль оксида меди. Это означает, что 1 моль меди даст 1 моль оксида меди(II). Таким образом, количество молей образующегося оксида меди будет таким же, как и количества молей меди:

\[ n_{CuO} = n_{Cu} \approx 0.101 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу полученного оксида меди(II). Молярная масса CuO составляет примерно 79.5 г/моль. Рассчитаем массу:

\[ m_{CuO} = n_{CuO} \cdot M_{CuO} \]

\[ m_{CuO} = 0.101 \, \text{моль} \cdot 79.5 \, \text{г/моль} \approx 8.02 \, \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии 6.4 г меди с кислородом образуется примерно 8.02 г оксида меди(II).