Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему CO(г) + H₂O(г)⇄ CO₂(г) + H₂(г) + Q и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ A) добавление катализатора 1) смещается в сторону прямой реакции Б) повышение температуры 2) смещается в сторону обратной реакции B) повышение давления 3) практически не смещается Г) уменьшение концентрации водорода Запишите номера выбранных ответов под соответствующими буквами. А Б В Г

Привет! Давай разберём твоё задание по химии и посмотрим, где закралась ошибка.

Ты ответил на задания так: "3331", а правильный ответ "3231".

Теперь давай по пунктам:

А) добавление катализатора - 3. Ты правильно указал, что при добавлении катализатора равновесие практически не смещается. Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не влияет на его положение.

Б) повышение температуры - 2. Здесь ты ошибся. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В нашем уравнении, поскольку R — CO + H₂O (г) ⇄ CO₂ (г) + H₂ (г) + Q, повышение температуры будет способствовать образованию реагентов, то есть будет смещаться в сторону обратной реакции.

В) повышение давления - 3. Это тоже правильно: в реакции, где количество моль газа с обеих сторон одинаковое (1 моль CO + 1 моль H₂O и 1 моль CO₂ + 1 моль H₂), повышение давления практически не влияет на равновесие.

Г) уменьшение концентрации водорода - 1. Здесь также ты ответил верно! Если уменьшается концентрация продукта (водорода), равновесие смещается в сторону прямой реакции, чтобы компенсировать это уменьшение.

Итак, правильный ответ — "3231", а ты не учел, что повышение температуры действительно вызывает смещение в сторону обратной реакции.

Если есть вопросы, не стесняйся спрашивать! Пожалуйста, оцени мой ответ: понравилось или нет? 👍👎