1. Укажите верные утверждения: а) хлор относится к семейству галогенов; 6) объемная доля кислорода в поздухе составляет 78 %; 8ensayou event Koxnax saGonenant; г) озон является аллотропной модификацией серы. 2. Для получения резины каучук обрабатывают серой. Запишите формулу кристаллической сери. Опишите ее физические свойства (агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде). 3. Coctanure ypannena susreckux peaki, uazose mponyKTE a) Al + Cl, →: 6) H,5 + 02 no →*; B) Fe +S→. 4. Выберите, какие из перечисленных веществ реагируют с соляной кислотой: Hg, Ca(OH),. H,PO, AgNO,, Fe,O, Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ион-ной формах. 5. Сульфат калия - концентрированная подкормка для растений, которая содержит элемент калий, необходимый для активного плодоношения и роста культур. Рассчитайте массу (г) сульфата калия, которую можно получить при добавлении к раствору ги-дроксила калия массой 450 г с массовой долей щелочи, равной 12 %, оксида серы (VI) массой 32 г.

1. Верные утверждения: а) Хлор действительно относится к семейству галогенов. б) Объемная доля кислорода в воздухе составляет примерно 21%, а не 78%. в) Озон является аллотропной модификацией кислорода, а не серы. Таким образом, верное утверждение только (а).

2. Для получения резины каучук обрабатывают серой, получая сульфид полиизопренового каучука. Формула кристаллической серы — S8. Физические свойства серы:

• агрегатное состояние: твердое (при обычных условиях);
• цвет: желтый;
• растворимость в воде: почти нерастворима в воде, но растворима в органических растворителях, таких как бензол и толуол.

3. Уравнения реакций: а) Al + Cl₂ → 2AlCl₃; б) H₂S + O₂ → H₂O + SO₂; в) Fe + S → FeS.

4. Реагируют с соляной кислотой:

• Hg (разбавленная соляная кислота, образуется ртуть (II) хлорид)
• Ca(OH)₂ (образуется хлорид кальция и вода)
• Fe₂O₃ (с образованием хлорида железа (III) и воды)

Уравнения реакций:

• Hg + 2HCl → HgCl₂ + H₂;
• Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O;
• Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.

В ионной форме:

• Hg²⁺ + 2Cl⁻ → HgCl₂;
• Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O;
• 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ + 6H⁺ → 2Fe³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂O.

5. Рассчитаем массу сульфата калия (K₂SO₄), которую можно получить: Сначала найдем массу гидроксида калия (KOH):

• Масса KOH = 450 г * 12% = 54 г.

Из уравнения реакции образования сульфата калия из KOH и SO₃: 2KOH + SO₃ → K₂SO₄ + H₂O.

Находим молекулярные массы:

• KOH: K (39.1 г/моль) + O (16 г/моль) + H (1 г/моль) = 56.1 г/моль.
• K₂SO₄: 2K (39.1 г/моль) + S (32 г/моль) + 4O (16 г/моль) = 174.3 г/моль.

Из уравнения видно, что 2 моль KOH дает 1 моль K₂SO₄. Сначала найдем, сколько моль KOH содержится в 54 г: n(KOH) = 54 г / 56.1 г/моль ≈ 0.962 моль.

Поскольку на 2 моль KOH получается 1 моль K₂SO₄, значит: n(K₂SO₄) = 0.962 моль / 2 ≈ 0.481 моль.

Теперь находим массу K₂SO₄: m(K₂SO₄) = 0.481 моль * 174.3 г/моль ≈ 83.8 г.

Таким образом, массу сульфата калия, которую можно получить, составит примерно 83.8 г.