4. Рассчитать рН 0,04 М раствора гидроксида аммония, если степень его диссоциации равна 0,06.
Чтобы рассчитать pH 0,04 М раствора гидроксида аммония (NH4OH) с известной степенью диссоциации (α = 0,06), нужно выполнить несколько шагов.
Определите концентрацию ионов гидроксидов (OH⁻): Степень диссоциации (α) показывает, какая доля вещества диссоциирует. В данном случае: \[ [OH^-] = c \cdot \alpha \] где \( c = 0,04 \, \text{М} \) — начальная концентрация.
Подставим значения: \[ [OH^-] = 0,04 \cdot 0,06 = 0,0024 \, \text{М} \]
Вычислите pOH: pOH можно найти с помощью формулы: \[ pOH = -\log[OH^-] \] Подставим найденное значение: \[ pOH = -\log(0,0024) \approx 2,62 \]
Переведите pOH в pH: Для нахождения pH используем соотношение: \[ pH + pOH = 14 \] Подставим pOH: \[ pH = 14 - pOH = 14 - 2,62 \approx 11,38 \]
Таким образом, pH 0,04 М раствора гидроксида аммония равен примерно 11,38.
