Выполнение практической работы 4. получение аммиака и изучение его свойств из учебника химии 9 класса О.С.Габриелян. в виде таблицы что делает? что наблюдал? уравнение реакции. вывод. по плану: 1) получение аммиака. 2) Определение щелочной среды NH3 * H2O -><- NH4 + OH почему щелочная в выводе 3) растворимость аммиака в воде NH3 + H2O -> NH3 * H2O 4) взаимодействие с кислотами (NH3 и HCl) 5) взаимодействие с солями(AlCl3) использовать материал из видео роликов : https://rutube.ru/video/a3156792af0eaf2f6c7fb389353a0543/ и https://rutube.ru/video/3a9d7706ef6491f12d8927a7f78c3a6d/

Question 1

Задача Задача №2533633

А

Аноним

18 декабря 2024 15:37 · публичный вопрос

А

Аноним 18 декабря 2024 15:37

Выполнение практической работы 4. получение аммиака и изучение его свойств из учебника химии 9 класса О.С.Габриелян. в виде таблицы что делает? что наблюдал? уравнение реакции. вывод. по плану: 1) получение аммиака. 2) Определение щелочной среды NH3 * H2O -><- NH4 + OH почему щелочная в выводе 3) растворимость аммиака в воде NH3 + H2O -> NH3 * H2O 4) взаимодействие с кислотами (NH3 и HCl) 5) взаимодействие с солями(AlCl3) использовать материал из видео роликов : https://rutube.ru/video/a3156792af0eaf2f6c7fb389353a0543/ и https://rutube.ru/video/3a9d7706ef6491f12d8927a7f78c3a6d/

Answer

Конечно! Давайте подробно рассмотрим выполнение практической работы 4 по получению аммиака и изучению его свойств. Мы создадим таблицу, в которой будут отражены этапы работы, что делается, что наблюдаем, уравнения реакций и выводы.

Таблица выполнения практической работы

Этап	Что делаем	Что наблюдаем	Уравнение реакции	Вывод
1) Получение аммиака	Реакция кальция карбид с водой	Образование газообразного аммиака, характерный запах	CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2	Аммиак легко выделяется при взаимодействии кальция карбида с водой.
2) Определение щелочной среды	Добавление лакмуса к раствору аммиака	Лакмус меняет цвет на синий	NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH-	Аммиак образует щелочную среду благодаря образованию гидроксид-ионов (OH-).
3) Растворимость аммиака в воде	Добавление аммиака в воду	Образование прозрачного раствора	NH3 + H2O ⇄ NH3·H2O	Аммиак хорошо растворяется в воде, образуя аммонийный гидрат.
4) Взаимодействие с кислотами	Реакция аммиака с соляной кислотой	Выделение тепла, образование соли	NH3 + HCl → NH4Cl	Аммиак реагирует с кислотами, образуя аммонийные соли и тепло.
5) Взаимодействие с солями	Реакция аммиака с алюминием хлоридом	Образование осадка, изменение цвета раствора	3 NH3 + AlCl3 → Al(NH3)3Cl3	Аммиак может взаимодействовать с солями, образуя комплексы.

Заключение по практике

В ходе работы мы получили аммиак, который имеет характерный запах и образует щелочную среду при растворении в воде. Это связано с тем, что он диссоциирует на ионы аммония и гидроксид-ион. Так же аммиак хорошо растворим в воде и может реагировать с кислотами, образуя соли.

Если вам нужно больше информации или помощь с каким-либо другим аспектом, не стесняйтесь обращаться! Удачи в учебе!

Question 2

выполнение практической работы 4. получение аммиака и изучение его свойств из учебника химии 9 класса О.С.Габриелян. в виде таблицы что делает? что наблюдал? уравнение реакции. вывод. по плану: 1) получение аммиака. 2) Определение щелочной среды NH3 * H2O -><- NH4 + OH почему щелочная в выводе 3) растворимость аммиака в воде NH3 + H2O -> NH3 * H2O 4) взаимодействие с кислотами (NH3 и HCl) 5) взаимодействие с солями(AlCl3) использовать материал из видео роликов : https://rutube.ru/video/a3156792af0eaf2f6c7fb389353a0543/ и https://rutube.ru/video/3a9d7706ef6491f12d8927a7f78c3a6d/

Answer

Конечно! Давайте подробно рассмотрим выполнение практической работы 4 по получению аммиака и изучению его свойств. Мы создадим таблицу, в которой будут отражены этапы работы, что делается, что наблюдаем, уравнения реакций и выводы. ### Таблица выполнения практической работы | Этап | Что делаем | Что наблюдаем | Уравнение реакции | Вывод | |----------------------------|---------------------------------------------------|------------------------------------------------------|----------------------------------------------|----------------------------------------------| | 1) Получение аммиака | Реакция кальция карбид с водой | Образование газообразного аммиака, характерный запах | CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2 | Аммиак легко выделяется при взаимодействии кальция карбида с водой. | | 2) Определение щелочной среды | Добавление лакмуса к раствору аммиака | Лакмус меняет цвет на синий | NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH- | Аммиак образует щелочную среду благодаря образованию гидроксид-ионов (OH-). | | 3) Растворимость аммиака в воде | Добавление аммиака в воду | Образование прозрачного раствора | NH3 + H2O ⇄ NH3·H2O | Аммиак хорошо растворяется в воде, образуя аммонийный гидрат. | | 4) Взаимодействие с кислотами | Реакция аммиака с соляной кислотой | Выделение тепла, образование соли | NH3 + HCl → NH4Cl | Аммиак реагирует с кислотами, образуя аммонийные соли и тепло. | | 5) Взаимодействие с солями | Реакция аммиака с алюминием хлоридом | Образование осадка, изменение цвета раствора | 3 NH3 + AlCl3 → Al(NH3)3Cl3 | Аммиак может взаимодействовать с солями, образуя комплексы. | ### Заключение по практике В ходе работы мы получили аммиак, который имеет характерный запах и образует щелочную среду при растворении в воде. Это связано с тем, что он диссоциирует на ионы аммония и гидроксид-ион. Так же аммиак хорошо растворим в воде и может реагировать с кислотами, образуя соли. Если вам нужно больше информации или помощь с каким-либо другим аспектом, не стесняйтесь обращаться! Удачи в учебе!