Определить массу магния который получится при взаимодействии водорода 9,6 грамм оксида магния
Для определения массы магния, который получится при взаимодействии 9,6 граммов оксида магния (MgO), нужно воспользоваться уравнением реакции.
Оксид магния, MgO, состоит из магния (Mg) и кислорода (O). Мы знаем, что в результате взаимодействия с водородом происходит следующее:
\[ \text{MgO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Mg} + \text{H}_2O \]
Теперь, чтобы определить массу магния, который образуется, нужно выполнить несколько шагов:
Вычисление молекулярной массы MgO:
- Молярная масса Mg (магний) = 24,3 г/моль
- Молярная масса O (кислород) = 16 г/моль
- Таким образом, молярная масса MgO = 24,3 + 16 = 40,3 г/моль.
Рассчитываем количество моль MgO в 9,6 граммах: \[ n(\text{MgO}) = \frac{m}{M} = \frac{9,6 \text{ г}}{40,3 \text{ г/моль}} \approx 0,238 \text{ моль}. \]
По уравнению реакции видно, что 1 моль MgO дает 1 моль магния (Mg): \[ n(\text{Mg}) = n(\text{MgO}) = 0,238 \text{ моль}. \]
Теперь находим массу магния: \[ m(\text{Mg}) = n \cdot M = 0,238 \text{ моль} \cdot 24,3 \text{ г/моль} \approx 5,78 \text{ г}. \]
Таким образом, при взаимодействии 9,6 граммов оксида магния с водородом получается примерно 5,78 граммов магния.
