1. Укажите верные утверждения: а) озон. - аллотропная модификация кислорода; 6) сера применяется в сельском хозяйстве для борьбы с вреди телями растений: в) хлор не относится к семейству галогенов, г) соляная кислота - раствор бромоводорода в воде. 2. Кислород необходим для дыхания, жизнь без кислорода невоз-можна. Запишите химическую формулу кислорода. Опишите его физические свойства (агрегатное состояние, цвет, растворимость в поде). 3. Составьте уравнения химических реакций, назовите продукты: a) Na + Cl, →: 6) CuS + 02n6*: a) Al+ S-. 4. Выберите, какие из перечисленных вешести реагируют с раз: бавленной серной кислотой: SO,, NaOH, BaCI,, Cu, MgO. HaneypanueR BO3MORMAX peakisa u Manexynspuoll H MON- ной формах, 5. Сульфит натрия применяется в пищекой промышленности в качестве консерванта Е221. Его используют при изготовлении мар-мелада, зефира, варенья, соков. Расечитайте массу (г) сульфита натрия, которую можно получить при добавлении к раствору массой 300 г с массовой долей гидроксида натрия, равной 4 %, оксида серы(IV) массой 7,68 г.

Question 1

Задача Задача №2534046

А

Аноним

18 декабря 2024 16:08 · публичный вопрос

А

Аноним 18 декабря 2024 16:08

1. Укажите верные утверждения: а) озон. - аллотропная модификация кислорода; 6) сера применяется в сельском хозяйстве для борьбы с вреди телями растений: в) хлор не относится к семейству галогенов, г) соляная кислота - раствор бромоводорода в воде. 2. Кислород необходим для дыхания, жизнь без кислорода невоз-можна. Запишите химическую формулу кислорода. Опишите его физические свойства (агрегатное состояние, цвет, растворимость в поде). 3. Составьте уравнения химических реакций, назовите продукты: a) Na + Cl, →: 6) CuS + 02n6*: a) Al+ S-. 4. Выберите, какие из перечисленных вешести реагируют с раз: бавленной серной кислотой: SO,, NaOH, BaCI,, Cu, MgO. HaneypanueR BO3MORMAX peakisa u Manexynspuoll H MON- ной формах, 5. Сульфит натрия применяется в пищекой промышленности в качестве консерванта Е221. Его используют при изготовлении мар-мелада, зефира, варенья, соков. Расечитайте массу (г) сульфита натрия, которую можно получить при добавлении к раствору массой 300 г с массовой долей гидроксида натрия, равной 4 %, оксида серы(IV) массой 7,68 г.

Answer

Укажите верные утверждения: а) Озон — аллотропная модификация кислорода; Верно. б) Сера применяется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений; Верно. в) Хлор не относится к семейству галогенов; Неверно. (Хлор является галогеном.) г) Соляная кислота — раствор бромоводорода в воде; Неверно. (Соляная кислота — это раствор хлороводорода в воде.)
Химическая формула кислорода: O₂. Физические свойства кислорода:

Агрегатное состояние: газообразное.
Цвет: бесцветный.
Растворимость в воде: кислород малорастворим, его растворимость составляет примерно 0,003 г/100 мл воды при 20°C.

Уравнения химических реакций и названия продуктов: a) \( 2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl \) (хлорид натрия) б) \( 2CuS + 3O_2 \rightarrow 2Cu + 2SO_2 \) (медь и диоксид серы) в) \( 4Al + 3S \rightarrow 2Al_2S_3 \) (сульфид алюминия)
Реагируют с разбавленной серной кислотой:

MgO (реагирует)
Cu (реагирует)
NaOH (реагирует)

SO₂ и BaCl₂ взаимодействуют с кислой средой, но не с разбавленной серной кислотой непосредственно.

Для расчета массы сульфита натрия (Na₂SO₃), который можно получить, сначала найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе:

Масса раствора NaOH = 300 г, массовая доля NaOH = 4%
Масса NaOH = 300 г × 0,04 = 12 г.

Затем найдем количество SO₂, использованного в реакции:

Молярная масса SO₂ примерно 64 г/моль.
\( 7,68 \text{ г SO₂ } \div 64 \text{ г/моль } = 0,12 \text{ моль SO₂ } \).

Согласно стехиометрии реакции между NaOH и SO₂, для получения 1 моль Na₂SO₃ нужно 2 моля NaOH, следовательно:

Для 0,12 моль SO₂ нужно 0,24 моль NaOH.

Так как у нас 12 г NaOH, то найдем, сколько моль в 12 г:

Молярная масса NaOH примерно 40 г/моль.
\( 12 \text{ г} \div 40 \text{ г/моль} = 0,3 \text{ моль NaOH} \).

Теперь, у нас достаточно NaOH для реакции с SO₂, и избыток.

Реакция NaOH с SO₂ приводит к образованию Na₂SO₃, и:

0,12 моль SO₂ образует 0,12 моль Na₂SO₃.

Молярная масса сульфита натрия (Na₂SO₃):

\( 2 × 23 + 32 + 3 × 16 = 126 \text{ г/моль} \).

Теперь мы можем найти массу Na₂SO₃:

\( 0,12 \text{ моль} × 126 \text{ г/моль} = 15,12 \text{ г} \).

Таким образом, масса сульфита натрия, которую можно получить, равна 15,12 г.

Question 2

1. Укажите верные утверждения: а) озон. - аллотропная модификация кислорода; 6) сера применяется в сельском хозяйстве для борьбы с вреди телями растений: в) хлор не относится к семейству галогенов, г) соляная кислота - раствор бромоводорода в воде. 2. Кислород необходим для дыхания, жизнь без кислорода невоз-можна. Запишите химическую формулу кислорода. Опишите его физические свойства (агрегатное состояние, цвет, растворимость в поде). 3. Составьте уравнения химических реакций, назовите продукты: a) Na + Cl, →: 6) CuS + 02n6*: a) Al+ S-. 4. Выберите, какие из перечисленных вешести реагируют с раз: бавленной серной кислотой: SO,, NaOH, BaCI,, Cu, MgO. HaneypanueR BO3MORMAX peakisa u Manexynspuoll H MON- ной формах, 5. Сульфит натрия применяется в пищекой промышленности в качестве консерванта Е221. Его используют при изготовлении мар-мелада, зефира, варенья, соков. Расечитайте массу (г) сульфита натрия, которую можно получить при добавлении к раствору массой 300 г с массовой долей гидроксида натрия, равной 4 %, оксида серы(IV) массой 7,68 г.

Answer

1. Укажите верные утверждения: а) Озон — аллотропная модификация кислорода; **Верно.** б) Сера применяется в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений; **Верно.** в) Хлор не относится к семейству галогенов; **Неверно.** (Хлор является галогеном.) г) Соляная кислота — раствор бромоводорода в воде; **Неверно.** (Соляная кислота — это раствор хлороводорода в воде.) 2. Химическая формула кислорода: **O₂.** Физические свойства кислорода: - Агрегатное состояние: газообразное. - Цвет: бесцветный. - Растворимость в воде: кислород малорастворим, его растворимость составляет примерно 0,003 г/100 мл воды при 20°C. 3. Уравнения химических реакций и названия продуктов: a) \( 2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl \) (хлорид натрия) б) \( 2CuS + 3O_2 \rightarrow 2Cu + 2SO_2 \) (медь и диоксид серы) в) \( 4Al + 3S \rightarrow 2Al_2S_3 \) (сульфид алюминия) 4. Реагируют с разбавленной серной кислотой: - MgO (реагирует) - Cu (реагирует) - NaOH (реагирует) SO₂ и BaCl₂ взаимодействуют с кислой средой, но не с разбавленной серной кислотой непосредственно. 5. Для расчета массы сульфита натрия (Na₂SO₃), который можно получить, сначала найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе: - Масса раствора NaOH = 300 г, массовая доля NaOH = 4% - Масса NaOH = 300 г × 0,04 = 12 г. Затем найдем количество SO₂, использованного в реакции: - Молярная масса SO₂ примерно 64 г/моль. - \( 7,68 \text{ г SO₂ } \div 64 \text{ г/моль } = 0,12 \text{ моль SO₂ } \). Согласно стехиометрии реакции между NaOH и SO₂, для получения 1 моль Na₂SO₃ нужно 2 моля NaOH, следовательно: - Для 0,12 моль SO₂ нужно 0,24 моль NaOH. Так как у нас 12 г NaOH, то найдем, сколько моль в 12 г: - Молярная масса NaOH примерно 40 г/моль. - \( 12 \text{ г} \div 40 \text{ г/моль} = 0,3 \text{ моль NaOH} \). Теперь, у нас достаточно NaOH для реакции с SO₂, и избыток. Реакция NaOH с SO₂ приводит к образованию Na₂SO₃, и: - 0,12 моль SO₂ образует 0,12 моль Na₂SO₃. Молярная масса сульфита натрия (Na₂SO₃): - \( 2 × 23 + 32 + 3 × 16 = 126 \text{ г/моль} \). Теперь мы можем найти массу Na₂SO₃: - \( 0,12 \text{ моль} × 126 \text{ г/моль} = 15,12 \text{ г} \). Таким образом, масса сульфита натрия, которую можно получить, равна **15,12 г**.