вычислите сколько молекул содержится в 11,2 л сернистого газа SO2

Чтобы вычислить количество молекул в 11,2 литрах сернистого газа (SO₂), воспользуемся следующим подходом:

1. Используем закон Бойля и уравнение состояния идеального газа: При нормальных условиях (температура 0°C или 273,15 K и давление 1 атм) 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 литра.

2. Посчитаем количество молей SO₂: \[ n = \frac{V}{V_m} = \frac{11,2 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,5 \, \text{моль} \]

3. Переведем молекулы в моли: Используя число Авогадро, которое составляет примерно \(6,022 \times 10^{23}\) молекул в 1 моле, мы можем найти общее количество молекул: \[ N = n \times N_A = 0,5 \, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 3,011 \times 10^{23} \, \text{молекул} \]

Таким образом, в 11,2 литрах сернистого газа содержится примерно \(3,011 \times 10^{23}\) молекул SO₂.