к 100г 8% раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка
Чтобы решить задачу, давайте сначала разберём информацию, которую мы имеем.
- У нас есть 100 г 8% раствора серной кислоты (H₂SO₄). Это означает, что в 100 г раствора содержится 8 г H₂SO₄.
- При добавлении избытка раствора нитрата бария (Ba(NO₃)₂) происходит реакция между серной кислотой и нитратом бария с образованием осадка сульфата бария (BaSO₄). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 (aq) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2 \text{HNO}_3 (aq) \]
Теперь найдем массу осадка сульфата бария.
- Наличие 8 г H₂SO₄ обеспечит образование 8 г BaSO₄ по молярным соотношениям.
Для этого нам нужно знать молярные массы соединений:
- Молярная масса H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль
- Молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 4(16) = 233 г/моль
Сначала находим количество молей серной кислоты.
\[ n(H₂SO₄) = \frac{m}{M} = \frac{8 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.0816 \, \text{моль} \]
Исходя из уравнения реакции, на каждую молекулу H₂SO₄ образуется одна молекула BaSO₄. Значит, количество молей образовавшегося BaSO₄ также составит примерно 0.0816 моль.
Теперь мы можем найти массу выпавшего осадка BaSO₄:
\[ m(BaSO₄) = n \cdot M = 0.0816 \, \text{моль} \cdot 233 \, \text{г/моль} \approx 19.0 \, \text{г} \]
Таким образом, масса выпавшего осадка сульфата бария составляет примерно 19.0 г.
