Вычислите массу (г) соли, полученной при полной нейтрализации гидроксида кальция массой 7,4 г раствором азотной кислоты

Для решения данной задачи нам необходимо разобраться в реакции нейтрализации гидроксида кальция (Ca(OH)₂) и азотной кислоты (HNO₃).

1. Напишем уравнение реакции:
   Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

2. Определим количество молей гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

   • Молярная масса Ca(OH)₂:

     • Ca: 40 г/моль
     • O: 16 г/моль * 2 = 32 г/моль
     • H: 1 г/моль * 2 = 2 г/моль
     • Итоговая молярная масса Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

   • Количество молей Ca(OH)₂ в 7,4 г:
     \[ n = \frac{m}{M} = \frac{7,4 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \]

3. Определим количество молей HNO₃, необходимое для полной нейтрализации:
   Из уравнения следует, что на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 2 моля HNO₃. Значит, для 0,1 моль Ca(OH)₂ потребуется:
   \[ 0,1 \, \text{моль} \times 2 = 0,2 \, \text{моль} \, HNO₃ \]

4. Теперь найдем массу соли, образующейся в результате реакции:
   Соль, образующаяся в процессе, — это нитрат кальция (Ca(NO₃)₂).

   • Молярная масса Ca(NO₃)₂:

     • Ca: 40 г/моль
     • N: 14 г/моль * 2 = 28 г/моль
     • O: 16 г/моль * 6 = 96 г/моль
     • Итоговая молярная масса Ca(NO₃)₂ = 40 + 28 + 96 = 164 г/моль

   • Теперь найдем массу образующегося Ca(NO₃)₂:
     \[ m = n \times M = 0,1 \, \text{моль} \times 164 \, \text{г/моль} = 16,4 \, \text{г} \]

Таким образом, масса соли, полученной при полной нейтрализации гидроксида кальция массой 7,4 г раствором азотной кислоты, составляет 16,4 г.