Вычислите массу г соли полученной при полной нейтрализации гидроксида кальция массой 7,4 г раствором азотной кислоты
Для решения задачи о вычислении массы соли, полученной при нейтрализации гидроксида кальция (Ca(OH)₂) раствором азотной кислоты (HNO₃), начнем с уравнения реакции:
\[ \text{Ca(OH)}_2 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]
Определим молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
- Молярная масса Ca = 40 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль
- Молярная масса H = 1 г/моль
Молярная масса Ca(OH)₂ = 40 + 2*(16 + 1) = 40 + 34 = 74 г/моль.
Найдем, сколько моль Ca(OH)₂ в 7,4 г: \[ n_{\text{Ca(OH)}_2} = \frac{m}{M} = \frac{7,4}{74} = 0,1 \text{ моль}. \]
По уравнению реакции видно, что на 1 моль Ca(OH)₂ получается 1 моль соли (Ca(NO₃)₂): \[ n_{\text{Ca(NO}_3\text{)}_2} = n_{\text{Ca(OH)}_2} = 0,1 \text{ моль}. \]
Теперь найдем молярную массу соли Ca(NO₃)₂:
- Молярная масса Ca = 40 г/моль
- Молярная масса N = 14 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль
Молярная масса Ca(NO₃)₂ = 40 + 2*(14 + 316) = 40 + 2(14 + 48) = 40 + 2*62 = 40 + 124 = 164 г/моль.
Теперь можем вычислить массу полученной соли: \[ m_{\text{Ca(NO}_3\text{)}_2} = n \cdot M = 0,1 \cdot 164 = 16,4 \text{ г}. \]
Таким образом, при полной нейтрализации гидроксида кальция массой 7,4 г раствором азотной кислоты получается 16,4 г соли (Ca(NO₃)₂).
