Рассчитайте pH раствора, в котором содержится 0,025 М недиссоциированной уксусной кислоты (pKa=4,75 ) и 0,075 М ацетата натрия. Ответ округлите до сотых.

Для расчета pH раствора уксусной кислоты и ацетата натрия можно воспользоваться уравнением Хендерсона-Хассельбальха:

\[ pH = pK_a + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \]

где:

• \( pK_a \) — константа диссоциации уксусной кислоты (в данном случае \( 4,75 \)),
• \( [A^-] \) — концентрация ацетата натрия (0,075 М),
• \( [HA] \) — концентрация уксусной кислоты (0,025 М).

Подставим значения в уравнение:

\[ pH = 4,75 + \log\left(\frac{0,075}{0,025}\right) \]

Сначала найдем отношение \( \frac{0,075}{0,025} \):

\[ \frac{0,075}{0,025} = 3 \]

Теперь вычислим логарифм:

\[ \log(3) \approx 0,477 \]

Теперь подставим это значение обратно в уравнение для pH:

\[ pH = 4,75 + 0,477 \approx 5,23 \]

Итак, pH раствора составляет приблизительно 5,23.