Формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа имеет вид PV = VRT, где Р - давление (в паскалях). V - объем (вл³), - количество вещества (в молях), Т - температура (в градусах Кельвина), R — универсальная газовая постоянная, равная 8, 31 Дж К·моль . Найди температуру Т (в градусах Кельвина), если и = 68,2 моль, Р = 37782, 8 па, V = 6 м³.

Чтобы найти температуру \( T \) (в градусах Kelvin) по формуле идеального газа \( PV = nRT \), следуем следующим шагам.

1. Записываем формулу: \[ PV = nRT \]

2. Изолируем \( T \): \[ T = \frac{PV}{nR} \]

3. Подставляем известные значения:

   • \( P = 37782.8 \, \text{Па} \)
   • \( V = 6 \, \text{м}^3 \)
   • \( n = 68.2 \, \text{моль} \)
   • \( R = 8.31 \, \text{Дж/(К·моль)} \)

   Теперь подставляем все значения в формулу: \[ T = \frac{37782.8 \, \text{Па} \times 6 \, \text{м}^3}{68.2 \, \text{моль} \times 8.31 \, \text{Дж/(К·моль)}} \]

4. Выполняем вычисления:

   • Сначала вычислим числитель: \[ 37782.8 \, \text{Па} \times 6 \, \text{м}^3 = 226696.8 \, \text{Дж} \]
   • Затем знаменатель: \[ 68.2 \, \text{моль} \times 8.31 \, \text{Дж/(К·моль)} = 567.222 \, \text{Дж/K} \]

5. Теперь подставляем результаты в формулу: \[ T = \frac{226696.8 \, \text{Дж}}{567.222 \, \text{Дж/K}} \approx 399.2 \, \text{K} \]

Таким образом, температура \( T \) составляет приблизительно 399.2 Кельвина.