К 300 г раствора содержащего 0, 1 W гидроксида калия прилили HNO3 Сколько грамм соли образовалось

Чтобы решить задачу, давайте сначала разберем, что происходит в реакции между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO3).

1. Запишем уравнение реакции: \[ KOH + HNO3 \rightarrow KNO3 + H2O \]

2. Определим, какие вещества у нас есть. У нас есть 300 г раствора, содержащего 0,1 W (массовая доля) гидроксида калия. Это означает, что в 100 г раствора содержится 0,1 г KOH. В 300 г раствора масса KOH будет: \[ m_{KOH} = 300 \, \text{г} \times 0,1 = 30 \, \text{г} \]

3. Теперь мы найдем молярную массу KOH:

   • K = 39 г/моль
   • O = 16 г/моль
   • H = 1 г/моль \[ M_{KOH} = 39 + 16 + 1 = 56 \, \text{г/моль} \]

4. Теперь находим количество вещества KOH (в молях): \[ n_{KOH} = \frac{m_{KOH}}{M_{KOH}} = \frac{30 \, г}{56 \, г/моль} \approx 0,536 \, моль \]

5. В реакции определяется, что 1 моль KOH реагирует с 1 моль HNO3, чтобы образовать 1 моль KNO3. Это значит, что количество молей KNO3 будет равно количеству молей KOH.

6. Таким образом, образуется 0,536 моль соли KNO3. Теперь найдем массу KNO3:

   • Молярная масса KNO3:
     • K = 39 г/моль
     • N = 14 г/моль
     • O = 3 × 16 г/моль = 48 г/моль \[ M_{KNO3} = 39 + 14 + 48 = 101 \, \text{г/моль} \]

7. Рассчитаем массу KNO3: \[ m_{KNO3} = n_{KNO3} \times M_{KNO3} = 0,536 \, моль \times 101 \, г/моль \approx 54 \, г \]

Итак, в результате реакции образовалось примерно 54 грамма соли KNO3.