Рассчитайте температурный коэффициент скорости химической реакции, если известно, что при повышении температуры реакции на 30 °С ее скорость увеличивается в 15,6 раза?

Температурный коэффициент скорости химической реакции, обозначаемый как \( Q \), можно рассчитать с использованием формулы:

\[ Q = \frac{k_2}{k_1} \]

где \( k_1 \) и \( k_2 \) — скорости реакции при температуре \( T_1 \) и \( T_2 \) соответственно. Из условия задачи известно, что скорость реакции увеличивается в 15,6 раз при повышении температуры на 30 °С. Это можно представить как:

\[ Q = \frac{k_2}{k_1} = 15,6 \]

Температурный коэффициент также можно оценить с помощью уравнения Вант Гоффа, если использовать формулу:

\[ Q = 10^{\frac{\Delta E_a}{R} \cdot \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}} \]

где \( \Delta E_a \) — энергия активации, \( R \) — универсальная газовая постоянная, а \( T_1 \) и \( T_2 \) — температуры в кельвинах. Однако для данной задачи более простым подходом является использование результата, который вы уже имеете.

При условии, что увеличение температуры на 30 °С вызвало увеличение скорости реагирования в 15,6 раз, мы можем сказать, что температурный коэффициент скорости реакции \( Q \) в этом случае равен 15,6.

Таким образом, ответ на ваш вопрос: температурный коэффициент скорости химической реакции равен 15,6.