Задача. Для получения железа было взято 500 кг оксида железа (II) с массовой долей примесей 9%. Найдите массу железа, которое было выделено из руды углеродом

Для решения данной задачи нужно сначала вычислить чистую массу оксида железа без примесей, а затем рассчитать массу железа, которую можно получить из этого оксида.

1. Вычислим массу примесей: Масса примесей = 500 кг × 9% = 500 кг × 0,09 = 45 кг.

2. Найдем массу чистого оксида железа: Масса чистого оксида железа = 500 кг - 45 кг = 455 кг.

3. Теперь определим, из какого оксида железа мы работаем. Оксид железа (II) имеет формулу FeO. Из одного моля FeO можно получить один моль железа (Fe).

4. Найдем молекулярную массу оксида железа (II):

   • Масса железа (Fe) = 55,85 г/моль,
   • Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль.
   • Таким образом, масса FeO = 55,85 г + 16,00 г = 71,85 г/моль.

5. Определим, сколько железа содержится в 455 кг FeO:

   • 1 моль FeO содержит 1 моль Fe, то есть 55,85 г железа.
   • В 455 кг (или 455000 г) FeO содержится: \( \text{Количество моль FeO} = \frac{455000 \text{ г}}{71,85 \text{ г/моль}} \approx 6345,9 \text{ моль} \).

6. Соответственно, количество железа:

   • Масса железа = количество моль FeO × масса железа в 1 моль,
   • Масса железа ≈ 6345,9 моль × 55,85 г/моль ≈ 354,000 кг.

Таким образом, масса железа, выделенного из руды углеродом, составляет примерно 3540 кг.