1. Прочитать п. 15, с. 81-83. Выписать в тетрадь основные ключевые моменты. A)физические свойства оксида серы (IV) Б) лабораторный способ получения оксида серы (IV)…

Конечно! Давайте разберем ваши задачи по теме оксида серы (IV) и других связанных веществ.

1. Ключевые моменты из пунктов 15, страниц 81-83:

   A) Физические свойства оксида серы (IV):

   • Бесцветный газ с резким запахом.
   • Хорошо растворим в воде, образуя сернистую кислоту.
   • Обладает отравляющими свойствами.

   Б) Лабораторный способ получения оксида серы (IV):

   • Обычно его получают сжиганием серы в кислороде: \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]

   В) Окислительные и восстановительные свойства оксида серы (IV):

   • Оксид серы (IV) может действовать как восстановитель, восстанавливая некоторые металлы и окисляя другие вещества, например, реагирует с некоторыми окислителями.

   Г) Получение сернистой кислоты и ее солей - сульфитов:

   • При растворении SO₂ в воде образуется сернистая кислота (H₂SO₃).
   • Сульфиты — это соли сернистой кислоты, которые имеют формулу R₂SO₃.

   Д) Применение сернистого газа:

   • Используется в производстве серной кислоты, в качестве консервантов в пищевой промышленности, и в процессах очистки.

   E) Оксид серы (VI). Физические свойства, получение:

   • SO₃ — бесцветный газ или бесцветная жидкость, сильный окислитель, образуется при окислении SO₂: \[ 2 SO_2 + O_2 \rightarrow 2 SO_3 \]

   Ж) Получение серной кислоты и сульфатов:

   • Серная кислота (H₂SO₄) образуется из SO₃ при взаимодействии с водой.
   • Сульфаты — это соли серной кислоты, которые образуются при реакции с основанием.

2. Реакции с оксидом серы (IV): Оксид серы (IV) может реагировать со следующими веществами:

• Медь: \[ 2 Cu + SO_2 \rightarrow 2 CuO \]

• Цинк: \[ Zn + SO_2 \rightarrow ZnO + S \]

• Гидроксид калия: \[ SO_2 + 2 KOH \rightarrow K_2SO_3 + 2 H_2O \]

• Оксид бария: \[ SO_2 + BaO \rightarrow BaSO_3 \]

• Вода: \[ SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3 \] (сернистая кислота)

• Азотная кислота: \[ 3 SO_2 + 2 HNO_3 \rightarrow 2 H_2SO_4 + 2 NO \]

• Нитрат натрия: \[ SO_2 + NaNO_3 \rightarrow Na_2SO_3 + NO_2 \]

• Хлорид меди (II): \[ SO_2 + CuCl_2 \rightarrow CuCl + H_2SO_3 \]

• Оксид серы (VI): \[ SO_2 + SO_3 \rightarrow 2 SO_3 \]

3. Домашняя работа:
   • Прочитайте и запишите основные моменты из п. 15 на страницах 81-83.
   • Выполните номер 5 на странице 85.

Если вам нужно больше объяснений или уточнений по какому-либо из пунктов, не стесняйтесь спрашивать! Удачи в учебе!