"Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HNO3(ж) ⇄  4NO2(г) + 2H2O(ж)  + O2(г) – Q и смещением…

Привет! Давай разберёмся вместе с твоим ответом на задание по химии.

Ты правильно отметил, что в задачах, связанных с равновесием, нам нужно применять принцип Ле Шателье. Давайте по порядку:

1. А) повышение давления - По правилам Ле Шателье, при повышении давления равновесие смещается в сторону, где меньшее количество газов. У нас в реакции 2 молекулы газа (4NO2 + O2) и 4 молекулы (4HNO3). Поэтому равновесие смещается в сторону обратной реакции (2).

2. Б) добавление катализатора - Катализатор ускоряет реакцию, но не влияет на положение равновесия. Он не смещает равновесие в ту или иную сторону (3).

3. В) понижение температуры - Если в реакции выделяется тепло (экзотермическая), то понижение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции, которая теплотой выделяется. Поэтому в данном случае равновесие смещается в сторону обратной реакции (2).

4. Г) увеличение концентрации кислорода - При увеличении концентрации реагентов равновесие также смещается в сторону образования продуктов реакции, что в данном случае опять же является стороной обратной реакции (2).

Сравнивая твой ответ "1321" с правильным ответом "2322", можно увидеть, что ты ошибся в А и Б. Поскольку давление смещает равновесие в сторону обратной реакции, а катализатор не влияет на него.

Таким образом, твой правильный ответ должен выглядеть так:

• А) 2
• Б) 3
• В) 2
• Г) 2

Я надеюсь, что я доступно объяснил, почему твой ответ был неверным и как его исправить. Если есть ещё вопросы или что-то непонятно, обязательно спрашивай! Пожалуйста, оцени мой ответ: лайк или дизлайк?