Задача Задача №2549846
А
А
Практическая работа 4 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера» • вспомните правила техники безопасности при работе в химиче-ском кабинете. • составьте план работы. • определите перечень необходимых реактивов и оборудования. Для решения задачи берите не всё вещество, а порцию (пробу) - примерно 1 см'. Чтобы не перепутать пробы, ставьте пробирки с растворами одну за другой в штатив для пробирок и нумеруйте с помощью специального карандаша. Задача 1. Даны пробирки с растворами: а) сульфата натрия; б) хло-рида натрия; в) серной кислоты. Опытным путём определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ. Задача 2. Дан раствор сульфата меди(II). Получите из него раствор хлорида меди(I1). Задача 3. Даны четыре пронумерованные пробирки, в которых находятся следующие соли калия: сульфид, сульфат, сульфит, бромид. Определите при помощи характерных реакций каждое из данных веществ. Задача 4. Проделайте опыты по осуществлению следующих превра-щений: а) цинк → сульфат цинка - гидроксид цинка б) оксид меди(II) → сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) Задача 5. Даны вещества: серная кислота, цинк, растворы нитрата стронция, хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида меди(II). Проверь-те опытным путём, с какими веществами реагирует серная кислота. По-чему? Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным? Ответ мотивируйте. Задача 6. Проделайте реакции, подтверждающие качественный состав серной и соляной кислот. 4. Отчёт о работе оформите в виде таблицы (см. $ 16).
Практическая работа 4
Тема: Кислород и сера
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете:
- Всегда носите защитные очки и перчатки при проведении экспериментов.
- Не наклоняйтесь над вытяжным шкафом, когда проводите опыты с летучими веществами.
- Работайте в хорошо проветриваемом помещении или под вытяжкой.
- Не ешьте и не пейте в лаборатории.
- Соблюдайте правила обращения с кислотами и щелочами, добавляя их в воду, а не наоборот.
- В случае разлива химиката, сразу сообщите преподавателю и принимайте меры по устранению разлива.
- Знайте местоположение аптечки и средств нейтрализации кислот/щелочей.
2. План работы:
- Определение пробирок с растворами сульфата натрия, хлорида натрия и серной кислоты.
- Получение хлорида меди(II) из раствора сульфата меди(II).
- Определение четырех солей калия (сульфид, сульфат, сульфит, бромид) с помощью реакций.
- Осуществление превращений:
- цинк → сульфат цинка → гидроксид цинка
- оксид меди(II) → сульфат меди(II) → гидроксид меди(II)
- Изучение реакции серной кислоты с различными веществами.
- Подтверждение качественного состава серной и соляной кислот.
3. Перечень необходимых реактивов и оборудования:
Реактивы:
- Сульфат натрия (Na2SO4)
- Хлорид натрия (NaCl)
- Серная кислота (H2SO4)
- Сульфат меди(II) (CuSO4)
- Хлорид меди(II) (CuCl2)
- Сульфид калия (K2S)
- Сульфат калия (K2SO4)
- Сульфит калия (K2SO3)
- Бромид калия (KBr)
- Цинк (Zn)
- Оксид меди(II) (CuO)
- Нитрат стронция (Sr(NO3)2)
- Хлорид кальция (CaCl2)
Оборудование:
- Пробирки (10-15 штук)
- Штатив для пробирок
- Буржуйка или спиртовка
- Стаканы
- Ложки для смешивания
- Пипетки
- Защитные очки и перчатки
4. Отчет о работе:
Таблица 1. Результаты определения веществ в пробирках
| Пробирка | Вещество | Метод определения | Результат |
|---|---|---|---|
| 1 | Сульфат натрия | Реакция с BaCl2 (осадок) | Белый осадок (BaSO4) |
| 2 | Хлорид натрия | Реакция с AgNO3 | Белый осадок (AgCl) |
| 3 | Серная кислота | pH индикатор | Кислая реакция |
Таблица 2. Реакции по получению хлорида меди(II)
| Реагенты | Реакция | Продукт |
|---|---|---|
| CuSO4 + NaCl | CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2SO4 | CuCl2 |
Таблица 3. Определение солей калия
| Пробирка | Вещество | Метод определения | Результат |
|---|---|---|---|
| 1 | Сульфид калия | Реакция с BaCl2 | Черный осадок (BaS) |
| 2 | Сульфат калия | Реакция с BaCl2 | Белый осадок (BaSO4) |
| 3 | Сульфит калия | Реакция с BaCl2 | Белый осадок (BaSO3) |
| 4 | Бромид калия | Реакция с AgNO3 | Белый осадок (AgBr) |
Таблица 4. Осуществление превращений
| Превращение | Реакция | Продукт |
|---|---|---|
| Zn + H2SO4 | Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 | ZnSO4 |
| ZnSO4 + NaOH | ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4 | Zn(OH)2 |
| CuO + H2SO4 | CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O | CuSO4 |
| CuSO4 + NaOH | CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 | Cu(OH)2 |
Таблица 5. Реакции серной кислоты с другими веществами
| Вещество | Реакция | Окислительно-восстановительная |
|---|---|---|
| Цинк | Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 | Да |
| Стронций нитрат | Sr(NO3)2 + H2SO4 → SrSO4 + 2HNO3 | Нет |
| Хлорид натрия | NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl | Нет |
| Хлорид кальция | CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HCl | Нет |
| Хлорид меди(II) | CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2HCl | Нет |
Заключение:
Все полученные результаты и наблюдения были записаны в отчет. Исследование подтверждает реакционную способность серной кислоты и свойства различных карбонатов, сульфидов и других реагентов. Изученные реакции также иллюстрируют окислительно-восстановительные процессы.
