В реакцию замещения вступило 130г цинка с избытком серной кислоты. Вычислите объём газа, выделившегося в реакции
Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между цинком и серной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:
\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \]
Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль водорода.
- Рассчитаем количество вещества цинка. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65 г/моль. Следовательно, можно вычислить количество вещества (в молях):
\[ n(\text{Zn}) = \frac{m}{M} = \frac{130 \, \text{г}}{65 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} \]
Определим количество выделившегося водорода. Из уравнения видно, что на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода. Таким образом, с 2 моль цинка выделится 2 моль водорода.
Теперь найдем объем газа (водорода) при стандартных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 л.
\[ V = n \times V_m = 2 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 44,8 \, \text{л} \]
Итак, объем выделившегося газа (водорода) составляет 44,8 литра.
