Нитрат меди 2 прогривали с гидроксидом лития массой 96г вычислите массу нерастворимого осадка если практический выход этого продукта составляет 90%

Чтобы вычислить массу нерастворимого осадка, давайте сначала разберём реакцию между нитратом меди (II) \( \text{Cu(NO}_3)_2 \) и гидроксидом лития \( \text{LiOH} \).

1. Запишем уравнение реакции: \[ \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{LiOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{LiNO}_3 \] В результате реакции образуется гидроксид меди (II) \( \text{Cu(OH)}_2 \), который является нерастворимым осадком.

2. Определим молекулярные массы:

   • Молярная масса гидроксида лития \( \text{LiOH} = 6.94 + 16 + 1 = 23.94 \, \text{г/моль} \).
   • Молярная масса нитрата меди (II) \( \text{Cu(NO}_3)_2 \approx 63.55 + 2(14.01 + 3 \times 16) = 187.56 \, \text{г/моль} \).
   • Молярная масса гидроксида меди (II) \( \text{Cu(OH)}_2 \approx 63.55 + 2 \times 16 + 2 \times 1 = 97.55 \, \text{г/моль} \).

3. Рассчитаем количество молей \( \text{LiOH} \): \[ n(\text{LiOH}) = \frac{m(\text{LiOH})}{M(\text{LiOH})} = \frac{96 \, \text{г}}{23.94 \, \text{г/моль}} \approx 4.01 \, \text{моль} \]

4. Определим количество молей \( \text{Cu(NO}_3)_2 \): Из уравнения реакции видно, что 2 моль \( \text{LiOH} \) реагируют с 1 моль \( \text{Cu(NO}_3)_2 \). Значит, для 4.01 моль \( \text{LiOH} \) нужно: \[ n(\text{Cu(NO}_3)_2) = \frac{4.01}{2} \approx 2.005 \, \text{моль} \]

5. Рассчитаем массу осадка \( \text{Cu(OH)}_2 \): Из уравнения видно, что на 1 моль \( \text{Cu(NO}_3)_2 \) образуется 1 моль \( \text{Cu(OH)}_2 \). То есть, масса осадка будет: \[ m(\text{Cu(OH)}_2) = n(\text{Cu(OH)}_2) \times M(\text{Cu(OH)}_2) = 2.005 \, \text{моль} \times 97.55 \, \text{г/моль} \approx 195.5 \, \text{г} \]

6. С учётом практического выхода: Так как практический выход составляет 90%, то фактически полученная масса осадка: \[ m_{\text{оконч.}} = m(\text{Cu(OH)}_2) \times 0.9 \approx 195.5 \, \text{г} \times 0.9 \approx 175.95 \, \text{г} \]

Итак, масса нерастворимого осадка составляет примерно 175.95 г.