Вычислите массу осадка,полученного при взаимодействии нитрата серебра и 9,5г.хлорида магния ,если практической выход нерастворимой соли составляет 94%

Чтобы вычислить массу осадка, полученного при взаимодействии нитрата серебра (AgNO₃) и хлорида магния (MgCl₂), необходимо обратиться к уравнению реакции.

Реакция между нитратом серебра и хлоридом магния идет по следующему уравнению:

\[ 2AgNO₃ + MgCl₂ \rightarrow 2AgCl \downarrow + Mg(NO₃)₂ \]

Из уравнения видно, что два моля нитрата серебра реагируют с одним молем хлорида магния, образуя два моля хлорида серебра (AgCl) в качестве осадка.

1. Находим молекулярные массы:

   • Молярная масса AgCl = 107,87 (Ag) + 35,45 (Cl) = 143,32 г/моль.

2. Находим количество молей хлорида магния:

   • Молярная масса MgCl₂ = 24,31 (Mg) + 2 * 35,45 (Cl) = 95,21 г/моль.
   • Количество молей MgCl₂ = 9,5 г / 95,21 г/моль ≈ 0,100 моль.

3. Находим количество молей AgCl:

   • Согласно уравнению реакции, 1 моль MgCl₂ дает 2 моля AgCl.
   • Следовательно, 0,100 моль MgCl₂ образует 0,200 моль AgCl.

4. Находим массу осадка:

   • Масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl = 0,200 моль * 143,32 г/моль ≈ 28,66 г.

5. Учитываем практический выход:

   • Практический выход составляет 94%, следовательно, фактическая масса осадка будет: \[ 28,66 г * 0,94 ≈ 26,91 г. \]

Таким образом, масса осадка, полученного в результате реакции, составляет приблизительно 26,91 г.