Найди массу раствора хлорида цинка с массовой долей соли 0,04, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка количеством 0,3 моль. Точность промежуточных вычислений до сотых. Ответ округли до целых. Например: 367 Ответ: масса раствора равна

Для решения данной задачи, начнём с определения необходимых нам данных. Мы знаем, что для получения осадка из нитрата серебра (AgNO₃) и хлорида цинка (ZnCl₂) нам нужно 0,3 моль осадка. В данном случае осадком будет хлорид серебра (AgCl), который образуется по уравнению:

\[ \text{AgNO}_3 + \text{ZnCl}_2 \rightarrow \text{AgCl} + \text{Zn(NO}_3)_2 \]

Согласно стехиометрии реакции, на каждую моль AgNO₃ образуется одна моль AgCl. Таким образом, для получения 0,3 моль AgCl нам потребуется 0,3 моль AgNO₃ и, соответственно, 0,3 моль ZnCl₂.

Теперь найдем массу хлорида цинка (ZnCl₂). Для этого необходимо знать молекулярную массу ZnCl₂:

1. Молекулярная масса Zn: 65,38 г/моль.
2. Молекулярная масса Cl: 35,45 г/моль.

Итак, для ZnCl₂: \[ \text{Молекулярная масса ZnCl}_2 = 65,38 + 2 \times 35,45 = 65,38 + 70,90 = 136,28 \text{ г/моль} \]

Теперь находим массу 0,3 моль ZnCl₂: \[ \text{Масса ZnCl}_2 = 0,3 \text{ моль} \times 136,28 \text{ г/моль} = 40,884 \text{ г} \]

Далее, мы знаем, что массовая доля соли в растворе составляет 0,04 (или 4%). Это означает, что вес хлорида цинка составляет 4% от массы раствора. Обозначим массу раствора через \( m \).

Согласно формуле: \[ 0,04m = 40,884 \text{ г} \]

Теперь найдём массу раствора: \[ m = \frac{40,884 \text{ г}}{0,04} = 1022,1 \text{ г} \]

Округляем до целых: \[ m \approx 1022 \text{ г} \]

Итак, масса раствора хлорида цинка, которую нужно добавить к нитрату серебра, равна 1022 г.