Вычисли количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 220 г раствора гидроксида лития с массовой долей Li OII, равной 0,15. Точность вычислений до сотых. В…

Для решения задачи, сначала найдем количество гидроксида лития (LiOH) в растворе.

1. Определим массу LiOH в 220 г раствора: \[ \text{масса LiOH} = \text{масса раствора} \times \text{массовая доля LiOH} = 220 \, \text{г} \times 0,15 = 33 \, \text{г} \]

2. Найдем количество вещества LiOH, используя его молярную массу. Молярная масса LiOH примерно равна 23 г/моль (Li) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль. \[ n_{\text{LiOH}} = \frac{33 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0,825 \, \text{моль} \]

3. Реакция между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом лития (LiOH) описывается уравнением: \[ \text{HCl} + \text{LiOH} \rightarrow \text{LiCl} + \text{H}_2\text{O} \]

4. Согласно уравнению, один моль HCl реагирует с одним молем LiOH, образуя один моль хлористого лития (LiCl). Поэтому количество образовавшейся соли (LiCl) будет равно количеству LiOH: \[ n_{\text{LiCl}} = n_{\text{LiOH}} = 0,825 \, \text{моль} \]

5. Теперь найдем массу образовавшегося LiCl. Молярная масса LiCl примерно равна 23 г/моль (Li) + 35.5 г/моль (Cl) = 58.5 г/моль. \[ m_{\text{LiCl}} = n_{\text{LiCl}} \times M_{\text{LiCl}} = 0,825 \, \text{моль} \times 58.5 \, \text{г/моль} \approx 48.38 \, \text{г} \]

Ответ: 48,38.