1. Написать определения: период, группа, подгруппа. 2. Написать заряд атома и число нейтронов бария, селена. 3. Написать определение ковалентная связь. Виды ковалентной связи 4. Написать определение неэлектролит. Примеры неэлектролитов. 5. Дописать уравнение реакции и осуществить ионный обмен следующей реакции (полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение): AgNO3+KBr= 6. Написать определение основания. 7. Написать определение реакции соединения. Привести один пример. 8. Дописать уравнение реакции основного оксида с кислотой: a) CO₂+CaO= 9. Написать определение реакции разложения. Привести один пример 10. Написать названия следующих оксидов: Li₂O, Na2O, N2O5 11. Написать определение химическая реакция. 12. Определить степень окисления S в K2SO4. 13. Написать, где применяются железо, алюминий. Для алюминия по 3 примера и для железа по 3 примера. 14. Написать одну реакцию взаимодействия химических формул кисло и основного оксида или амфотерного оксида, указав продукты реакция 15. Написать определение эндотермической реакции.

Период – это горизонтальный ряд элементов в периодической таблице, элементы которого имеют одинаковое количество электронных оболочек.
Группа – это вертикальный столбец элементов в периодической таблице, глобально характеризующийся схожими химическими свойствами, так как элементы в одной группе имеют одинаковое количество валентных электронов.
Подгруппа – это группа элементов, которая характеризует более узкий спектр схожести внутри основной группы, например, переходные металлы.

Заряд атома бария (Ba) – 2+ (Ba²⁺). Число нейтронов в барии при массе атома 137: 137 - 56 = 81.
Заряд атома селена (Se) – 2- (Se²⁻). Число нейтронов в селене при массе атома 78: 78 - 34 = 44.

Ковалентная связь – это вид химической связи, образующийся при совместном использовании пары электронов двумя атомами.
Виды ковалентной связи:

• Одинарная связь (например, в молекуле H₂)
• Двойная связь (например, в молекуле O₂)
• Тройная связь (например, в молекуле N₂)

Неэлектролит – это соединение, которое в растворе не диссоциирует на ионы, а остается в молекулярной форме.
Примеры неэлектролитов: сахар (C₁₂H₂₂O₁₁), спирт (C₂H₅OH), глюкоза (C₆H₁₂O₆).

Полное ионное уравнение:
AgNO₃ + KBr → AgBr + KNO₃
Разделим на ионы:
Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + Br⁻ → AgBr + K⁺ + NO₃⁻
Сокращенное ионное уравнение:
Ag⁺ + Br⁻ → AgBr

Основание – это вещество, которое в растворе выделяет гидроксид-ион (OH⁻) или поглощает протоны (H⁺).

Реакция соединения – это тип химической реакции, при которой два или более простых вещества образуют одно сложное вещество.
Пример: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Уравнение реакции основного оксида с кислотой:
CO₂ + CaO → CaCO₃.

Реакция разложения – это химическая реакция, в результате которой одно сложное вещество распадается на два или более простых вещества.
Пример: 2H₂O → 2H₂ + O₂

Названия оксидов:
Li₂O – оксид лития
Na₂O – оксид натрия
N₂O₅ – оксид пятитомного азота (пентаоксид азота).

Химическая реакция – это процесс, в результате которого одни вещества преобразуются в другие, изменяя свои химические свойства.

Степень окисления S в K₂SO₄:
В K₂SO₄ степень окисления K = +1, O = -2, а сумма всех степеней окисления должна равняться 0.
Решим уравнение: 2(+1) + x + 4(-2) = 0.
x = +6, значит степень окисления S = +6.

Применение железа:

Взаимодействие кислотного и основного оксида:
CO₂ + CaO → CaCO₃.

Эндотермическая реакция – это химическая реакция, в ходе которой поглощается тепло из окружающей среды, что приводит к уменьшению температуры окружающей среды.