Имеется два раствора. Первый содержит 40 % 40% хлорида натрия, второй – 20 % 20% хлорида натрия. Из этих двух растворов получили третий раствор, содержащий 28 % 28% хлорида…

Для решения данной задачи начнем с определения массы второго раствора. У нас есть:

1. Первый раствор: 300 г с концентрацией 40% хлорида натрия.
2. Второй раствор: ? г с концентрацией 20%.
3. Третий раствор: ? г с концентрацией 28%.

Сначала найдем массу хлорида натрия в первом растворе:

\[ \text{Масса NaCl в первом растворе} = 300 \, \text{г} \times 0.40 = 120 \, \text{г}. \]

Пусть масса второго раствора равна \( m \) граммов. Тогда масса хлорида натрия во втором растворе составит:

\[ \text{Масса NaCl во втором растворе} = m \times 0.20 = 0.2m \, \text{г}. \]

Теперь найдем массу хлорида натрия в третьем растворе. Пусть общая масса третьего раствора складывается из масс первых двух растворов:

\[ \text{Масса третьего раствора} = 300 \, \text{г} + m \, \text{г} = 300 + m \, \text{г}. \]

Масса NaCl в третьем растворе:

\[ \text{Масса NaCl в третьем растворе} = (300 + m) \times 0.28. \]

Теперь, поскольку в третьем растворе масса NaCl должна быть равна сумме масс NaCl из первого и второго растворов, запишем уравнение:

\[ 120 \, \text{г} + 0.2m = (300 + m) \times 0.28. \]

Раскроем правую часть:

\[ 120 + 0.2m = 84 + 0.28m. \]

Теперь перенесем все члены, содержащие \( m \), в одну сторону, а постоянные члены — в другую:

\[ 120 - 84 = 0.28m - 0.2m, \]

что приводит к следующему:

\[ 36 = 0.08m. \]

Отсюда найдем \( m \):

\[ m = \frac{36}{0.08} = 450 \, \text{г}. \]

Теперь мы знаем массу второго раствора: 450 г. Чтобы найти, на сколько граммов масса первого раствора была меньше массы второго, вычтем массу первого раствора из массы второго:

\[ 450 \, \text{г} - 300 \, \text{г} = 150 \, \text{г}. \]

Таким образом, масса первого раствора была меньше массы второго на 150 граммов.