1. Написать определения: период, группа, подгруппа. 2. Написать заряд атома и число нейтронов бария, селена. 3. Написать определение ковалентная связь. Виды ковалентной связи 4. Написать определение неэлектролит. Примеры неэлектролитов. 5. Дописать уравнение реакции и осуществить ионный обмен следующей реакции (полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение): AgNO3+KBr= 6. Написать определение основания. 7. Написать определение реакции соединения. Привести один пример. 8. Дописать уравнение реакции основного оксида с кислотой: a) CO2+CaO= 9. Написать определение реакции разложения. Привести один пример 10. Написать названия следующих оксидов: Li2O, Na2O, N2O5 11. Написать определение химическая реакция. 12. Определить степень окисления S в K2SO4. 13. Написать, где применяются железо, алюминий. Для алюминия по 3 примера и для железа по 3 примера. 14. Написать одну реакцию взаимодействия химических формул кислоты и основного оксида или амфотерного оксида, указав продукты реакции. 15. Написать определение эндотермической реакции.

Определения:

• Период: горизонтальная строка в таблице Менделеева, где элементы имеют одинаковое количество электроночных уровней.
• Группа: вертикальный столбец в таблице Менделеева, где элементы имеют схожие химические свойства и одинаковое количество валентных электронов.
• Подгруппа: часть группы, в которой элементы имеют схожие свойства и находятся в непосредственной близости друг к другу в таблице.

Заряд атома и число нейтронов:

• Барий (Ba): заряд атома +2 (так как это щелочно-земельный металл) и число нейтронов 81 (исходя из массового числа 137 и атомного номера 56).
• Селен (Se): заряд атома 0 (в нейтральном состоянии) и число нейтронов 45 (исходя из массового числа 78 и атомного номера 34).

Ковалентная связь: это химическая связь, при которой два атома совместно используют одну или несколько пар электронов.

• Виды ковалентной связи:
  • Одинарная связь (одна пара электронов),
  • Двойная связь (две пары электронов),
  • Тройная связь (три пары электронов).

Неэлектролит: это вещество, которое не диссоциирует на ионы в растворе и не проводит электрический ток.

• Примеры неэлектролитов: сахар (известен как сахароза), глицерин, спирт.

Уравнение реакции и ионный обмен: Полное уравнение: AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3
Полное ионное уравнение: Ag⁺ + NO3⁻ + K⁺ + Br⁻ → AgBr + K⁺ + NO3⁻
Сокращенное ионное уравнение: Ag⁺ + Br⁻ → AgBr

Определение основания: основание – это вещество, которое в водном растворе диссоциирует, образуя гидроксид-ион (OH⁻).

Реакция соединения: это химическая реакция, в ходе которой два или более веществ образуют одно новое вещество.

• Пример: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.

Уравнение реакции основного оксида с кислотой: CO2 + CaO → CaCO3

Определение реакции разложения: это процесс, при котором одно вещество разлагается на два или более новых вещества.

• Пример: 2H2O → 2H2 + O2.

Названия оксидов:

• Li2O: оксид лития
• Na2O: оксид натрия
• N2O5: оксид азота(V).

Определение химической реакции: химическая реакция – это процесс, в ходе которого одно или несколько веществ преобразуются в другие вещества с изменением их состава и структуры.

Степень окисления S в K2SO4: +6 (калий имеет степень +1, кислород -2, два калия дают +2, и для нейтрализации -2 от четырех кислородов, сера имеет +6).

Применение железа и алюминия:

• Железо:

  1. Используется в строительстве (арматура).
  2. Производство стали.
  3. Изготовление машин и транспортных средств.

• Алюминий:

  1. Используется в авиастроении.
  2. Производство упаковки (алюминиевые банки).
  3. Создание проводов и кабелей.

Реакция взаимодействия кислоты с основным оксидом: Например, HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O.

Определение эндотермической реакции: эндотермическая реакция – это химическая реакция, в ходе которой поглощается тепло из окружающей среды.