Сульфат меди 2 валентной провзаимодействовал с 320 г 20% раствора гидроксид натрия вычислить массу осадка

Чтобы решить задачу, начнем с того, что выясним, какие реакции происходят между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия.

При смешивании сульфата меди (CuSO₄) с гидроксидом натрия (NaOH) происходит осаждение гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂) по следующему уравнению:

\[ \text{CuSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]

Теперь давайте определим, сколько щелочи содержится в 320 г 20% раствора NaOH.

1. Рассчитаем массу NaOH в растворе: \[ \text{Масса NaOH} = 320 \, \text{г} \times 0.20 = 64 \, \text{г} \]

2. Найдем число молей NaOH. Молярная масса NaOH составляет около 40 г/моль: \[ n(\text{NaOH}) = \frac{64 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 1.6 \, \text{моль} \]

3. Согласно равнению реакции, для получения одного моля гидроксида меди(II) нужно 2 моля NaOH: \[ n(\text{Cu(OH)}_2) = \frac{n(\text{NaOH})}{2} = \frac{1.6 \, \text{моль}}{2} = 0.8 \, \text{моль} \]

4. Теперь рассчитаем массу осадка Cu(OH)₂. Молярная масса Cu(OH)₂ составляет около 97.5 г/моль (63.5 г/моль - медь + 2 * 16 г/моль - кислород + 2 * 1 г/моль - водород): \[ \text{Масса Cu(OH)}_2 = n(\text{Cu(OH)}_2) \times \text{Молярная масса Cu(OH)}_2 = 0.8 \, \text{моль} \times 97.5 \, \text{г/моль} = 78 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка гидроксида меди(II) составит 78 г.