11. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества Тип решетки 1) ионная 2) атомная 3) молекулярная 4) металлическая Название вещества A) Mg0 Б) P2Os B) Na Г) графит 12. Дайте название веществу Си(NO3) А) нитрит меди (II); Б) нитрат меди (I); В) нитрат меди (1); определите массовую долю МЕДИ в указанном веществе. 13. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения: 7n _, ZnO -›ZnCL, -> Zn(OH)2 14. Расставьте степени окисления в следующих веществах: Na;P, LizSO3, Mn(OH)2 15. Определите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления в следующих схемах: C +4 _, CO p° _, pts 16. Расставьте коэффициенты в уравнении, запишите полное и сокращенное 6 IN. 115 2522р 70 14.0067 2520 14 P. 086 3523p Фосфор г: 23 50,942 15\S 30.9736 24 36°452 32 As 2,59 4574p° 33 Se 74 9216 4574p* Zr 41 855 92,906 оний 50 sb 18.69 55250 Nb 42 4055 05 04 Ниобий 51 Te 121,75 58°5p Сурьма Hf 73 Ta 74 50-65? 180,948 4150°65? 183. афний Тантал 82 Bi 83 P 207.19 6526p° 208,980 висмут Rf 105 Db +602757 (262] 5f1460975? Дубний гордий ROs ионные уравнения указанной реакции: NazSiO, + Ba(OH)2 - BaSiO, + NaOH 17. Дайте характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций, расставьте коэффициенты, применяя метод электронного エ REg Sm 63 Eu (650°65 151,96 4750°65 Европи амарий Pu 95 Ar баланса. (60 787 (243) 5€60° Амери! лутоний CO, + Mg › MgO + C+Q

Question 1

Задача Задача №2554328

А

Аноним

21 декабря 2024 05:55 · публичный вопрос

А

Аноним 21 декабря 2024 05:55

11. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества Тип решетки 1) ионная 2) атомная 3) молекулярная 4) металлическая Название вещества A) Mg0 Б) P2Os B) Na Г) графит 12. Дайте название веществу Си(NO3) А) нитрит меди (II); Б) нитрат меди (I); В) нитрат меди (1); определите массовую долю МЕДИ в указанном веществе. 13. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения: 7n _, ZnO -›ZnCL, -> Zn(OH)2 14. Расставьте степени окисления в следующих веществах: Na;P, LizSO3, Mn(OH)2 15. Определите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления в следующих схемах: C +4 _, CO p° _, pts 16. Расставьте коэффициенты в уравнении, запишите полное и сокращенное 6 IN. 115 2522р 70 14.0067 2520 14 P. 086 3523p Фосфор г: 23 50,942 15\S 30.9736 24 36°452 32 As 2,59 4574p° 33 Se 74 9216 4574p* Zr 41 855 92,906 оний 50 sb 18.69 55250 Nb 42 4055 05 04 Ниобий 51 Te 121,75 58°5p Сурьма Hf 73 Ta 74 50-65? 180,948 4150°65? 183. афний Тантал 82 Bi 83 P 207.19 6526p° 208,980 висмут Rf 105 Db +602757 (262] 5f1460975? Дубний гордий ROs ионные уравнения указанной реакции: NazSiO, + Ba(OH)2 - BaSiO, + NaOH 17. Дайте характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций, расставьте коэффициенты, применяя метод электронного エ REg Sm 63 Eu (650°65 151,96 4750°65 Европи амарий Pu 95 Ar баланса. (60 787 (243) 5€60° Амери! лутоний CO, + Mg › MgO + C+Q

Answer

Ответы на задания:

11. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества:

1. ионная — A) MgO
1. атомная — Г) графит
1. молекулярная — Б) P2O5
1. металлическая — B) Na

12. Дайте название веществу Cu(NO3)2:

Правильное название: Б) нитрат меди (II).
Определим массовую долю меди (Cu) в Cu(NO3)2:
- Молярная масса Cu = 63.55 г/моль.
- Молярная масса N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль.
- Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 + (2 × 14.01) + (6 × 16.00) = 63.55 + 28.02 + 96.00 = 187.57 г/моль.
- Массовая доля Cu = (63.55 / 187.57) × 100% ≈ 33.88%.

13. Напишите уравнения реакций:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

14. Расставьте степени окисления:

Для Na: +1
Для P в P2O5: +5 (в каждом атоме P)
Для Li2SO3: Li +1, S +4, O -2
Для Mn(OH)2: Mn +2, O -2, H +1

15. Определите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Уравнение: C + 4CO2 → 5CO;
- Окислитель: CO2 (углерод в CO2 восстанавливается до углерода);
- Восстановитель: C (углерод окисляется до CO);
- Процесс окисления: C → CO;
- Процесс восстановления: CO2 → C.

16. Расставьте коэффициенты в уравнении:

Na2SiO3 + Ba(OH)2 → BaSiO3 + 2NaOH.

17. Дайте характеристику химической реакции:

Уравнение: CO2 + Mg → MgO + C.
Классификация: Это реакция замещения (восстановительная реакция).
После расстановки коэффициентов: 1CO2 + 1Mg → 1MgO + 1C.

Пожалуйста, уточните, если у вас есть дополнительные вопросы или задания!

Question 2

11. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества Тип решетки 1) ионная 2) атомная 3) молекулярная 4) металлическая Название вещества A) Mg0 Б) P2Os B) Na Г) графит 12. Дайте название веществу Си(NO3) А) нитрит меди (II); Б) нитрат меди (I); В) нитрат меди (1); определите массовую долю МЕДИ в указанном веществе. 13. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения: 7n _, ZnO -›ZnCL, -> Zn(OH)2 14. Расставьте степени окисления в следующих веществах: Na;P, LizSO3, Mn(OH)2 15. Определите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления в следующих схемах: C +4 _, CO p° _, pts 16. Расставьте коэффициенты в уравнении, запишите полное и сокращенное 6 IN. 115 2522р 70 14.0067 2520 14 P. 086 3523p Фосфор г: 23 50,942 15\S 30.9736 24 36°452 32 As 2,59 4574p° 33 Se 74 9216 4574p* Zr 41 855 92,906 оний 50 sb 18.69 55250 Nb 42 40*55 05 04 Ниобий 51 Te 121,75 58°5p* Сурьма Hf 73 Ta 74 50-65? 180,948 4150°65? 183. афний Тантал 82 Bi 83 P 207.19 6526p° 208,980 висмут Rf 105 Db +602757 (262] 5f1460975? Дубний гордий ROs ионные уравнения указанной реакции: NazSiO, + Ba(OH)2 - BaSiO, + NaOH 17. Дайте характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций, расставьте коэффициенты, применяя метод электронного エ REg Sm 63 Eu (650°65 151,96 4750°65 Европи амарий Pu 95 Ar баланса. (60 787 (243) 5€60° Амери! лутоний CO, + Mg › MgO + C+Q

Answer

### Ответы на задания: **11. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества:** - 1) ионная — A) MgO - 2) атомная — Г) графит - 3) молекулярная — Б) P2O5 - 4) металлическая — B) Na **12. Дайте название веществу Cu(NO3)2:** - Правильное название: Б) нитрат меди (II). - Определим массовую долю меди (Cu) в Cu(NO3)2: - Молярная масса Cu = 63.55 г/моль. - Молярная масса N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль. - Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.55 + (2 × 14.01) + (6 × 16.00) = 63.55 + 28.02 + 96.00 = 187.57 г/моль. - Массовая доля Cu = (63.55 / 187.57) × 100% ≈ 33.88%. **13. Напишите уравнения реакций:** - ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O - ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl **14. Расставьте степени окисления:** - Для Na: +1 - Для P в P2O5: +5 (в каждом атоме P) - Для Li2SO3: Li +1, S +4, O -2 - Для Mn(OH)2: Mn +2, O -2, H +1 **15. Определите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:** - Уравнение: C + 4CO2 → 5CO; - Окислитель: CO2 (углерод в CO2 восстанавливается до углерода); - Восстановитель: C (углерод окисляется до CO); - Процесс окисления: C → CO; - Процесс восстановления: CO2 → C. **16. Расставьте коэффициенты в уравнении:** - Na2SiO3 + Ba(OH)2 → BaSiO3 + 2NaOH. **17. Дайте характеристику химической реакции:** - Уравнение: CO2 + Mg → MgO + C. - Классификация: Это реакция замещения (восстановительная реакция). - После расстановки коэффициентов: 1CO2 + 1Mg → 1MgO + 1C. Пожалуйста, уточните, если у вас есть дополнительные вопросы или задания!