11. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества. Тип решетки 1) конная 2) атомная 3) молекулярная 4) металлическая Название вещества A) HaS Б) литий В) красный фосфор Г) хлорид калия 12. Дайте название веществу Сг20, А) оксид хрома (VII); Б) оксид хрома (II); В) оксид хрома (III); определите массовую долю ХРОМА в указанном веществе. 13. Напишите уравнения реакций, результате которых можно осуществить превращения: Si -> SiO2 -›H2 SiO, -NazSiO, 14. Расставьте степени окисления в следующих веществах. SiH4, H2Cr207, Sn(OH)2 15. Определите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления в следующих схемах: cu° _, Cut2 NtS _, Nt4 16). Расставьте коэффициенты в уравнении, запишите полное И сокращенное конные уравнения указанной реакции: K2SO4 + Pb(NO3)2 - PbSO4 + KINO, 17. Дайте характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций, расставьте коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Li + N2 -> LigN+Q

Question 1

Задача Задача №2554370

А

Аноним

21 декабря 2024 06:09 · публичный вопрос

А

Аноним 21 декабря 2024 06:09

11. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества. Тип решетки 1) конная 2) атомная 3) молекулярная 4) металлическая Название вещества A) HaS Б) литий В) красный фосфор Г) хлорид калия 12. Дайте название веществу Сг20, А) оксид хрома (VII); Б) оксид хрома (II); В) оксид хрома (III); определите массовую долю ХРОМА в указанном веществе. 13. Напишите уравнения реакций, результате которых можно осуществить превращения: Si -> SiO2 -›H2 SiO, -NazSiO, 14. Расставьте степени окисления в следующих веществах. SiH4, H2Cr207, Sn(OH)2 15. Определите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления в следующих схемах: cu° _, Cut2 NtS _, Nt4 16). Расставьте коэффициенты в уравнении, запишите полное И сокращенное конные уравнения указанной реакции: K2SO4 + Pb(NO3)2 - PbSO4 + KINO, 17. Дайте характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций, расставьте коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Li + N2 -> LigN+Q

Answer

Давайте разберем каждый вопрос по порядку.

11. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества.

конная - Г) хлорид калия (ионная решетка)
атомная - В) красный фосфор
молекулярная - А) H₂S
металлическая - Б) литий

12. Дайте название веществу Cr₂O₃, определите массовую долю ХРОМА в указанном веществе.

Название вещества - В) оксид хрома (III).

Для определения массовой доли хрома в Cr₂O₃:

Молярная масса Cr (хром) = 52 г/моль, O (кислород) = 16 г/моль.
Молярная масса Cr₂O₃ = 2*(52) + 3*(16) = 104 + 48 = 152 г/моль.
Масса хрома в Cr₂O₃ = 2*(52) = 104 г.

Массовая доля хрома = (104 / 152) * 100% ≈ 68.42%.

13. Напишите уравнения реакций, результате которых можно осуществить превращения: Si -> SiO₂ -> H₂SiO₃ -> Na₂SiO₃.

Si + O₂ → SiO₂
SiO₂ + H₂O → H₂SiO₃
H₂SiO₃ + 2 NaOH → Na₂SiO₃ + 2 H₂O

14. Расставьте степени окисления в следующих веществах:

SiH₄: Si (0), H (+1)
H₂Cr₂O₇: H (+1), Cr (+6), O (-2)
Sn(OH)₂: Sn (+2), H (+1), O (-2)

15. Определите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления в следующих схемах:

Cu° → Cu²⁺
- Окислитель: Cu²⁺
- Восстановитель: Cu°
- Процесс окисления: Cu° → Cu²⁺
- Процесс восстановления: -
N₂ → NH₄⁺
- Окислитель: N₂
- Восстановитель: Н+ (вода, если подразумевается)
- Процесс окисления: -
- Процесс восстановления: N₂ → NH₄⁺

16. Расставьте коэффициенты в уравнении, запишите полное и сокращенное уравнения указанной реакции:

K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄ + 2 KNO₃.

Полное уравнение: K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄ + 2 KNO₃.

Сокращенное уравнение: Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄.

17. Дайте характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций, расставьте коэффициенты, применяя метод электронного баланса.

Уравнение реакции:

6 Li + N₂ → 2 Li₃N.

Характеристика:

В данной реакции происходит комбинация (синтез) двух веществ, в результате которой получается одно соединение (нитрид лития).
Метод электронного баланса позволяет увидеть, что литий окисляется (передает электроны), а азот восстанавливается.

Если нужны дополнительные разъяснения по конкретным пунктам, пожалуйста, дайте знать!

Question 2

11. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества. Тип решетки 1) конная 2) атомная 3) молекулярная 4) металлическая Название вещества A) HaS Б) литий В) красный фосфор Г) хлорид калия 12. Дайте название веществу Сг20, А) оксид хрома (VII); Б) оксид хрома (II); В) оксид хрома (III); определите массовую долю ХРОМА в указанном веществе. 13. Напишите уравнения реакций, результате которых можно осуществить превращения: Si -> SiO2 -›H2 SiO, -*NazSiO, 14. Расставьте степени окисления в следующих веществах. SiH4, H2Cr207, Sn(OH)2 15. Определите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления в следующих схемах: cu° _, Cut2 NtS _, Nt4 16). Расставьте коэффициенты в уравнении, запишите полное И сокращенное конные уравнения указанной реакции: K2SO4 + Pb(NO3)2 -* PbSO4 + KINO, 17. Дайте характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций, расставьте коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Li + N2 -> LigN+Q

Answer

Давайте разберем каждый вопрос по порядку. **11. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества.** 1) конная - **Г) хлорид калия** (ионная решетка) 2) атомная - **В) красный фосфор** 3) молекулярная - **А) H₂S** 4) металлическая - **Б) литий** **12. Дайте название веществу Cr₂O₃, определите массовую долю ХРОМА в указанном веществе.** Название вещества - **В) оксид хрома (III)**. Для определения массовой доли хрома в Cr₂O₃: - Молярная масса Cr (хром) = 52 г/моль, O (кислород) = 16 г/моль. - Молярная масса Cr₂O₃ = 2*(52) + 3*(16) = 104 + 48 = 152 г/моль. - Масса хрома в Cr₂O₃ = 2*(52) = 104 г. Массовая доля хрома = (104 / 152) * 100% ≈ 68.42%. **13. Напишите уравнения реакций, результате которых можно осуществить превращения: Si -> SiO₂ -> H₂SiO₃ -> Na₂SiO₃.** 1. Si + O₂ → SiO₂ 2. SiO₂ + H₂O → H₂SiO₃ 3. H₂SiO₃ + 2 NaOH → Na₂SiO₃ + 2 H₂O **14. Расставьте степени окисления в следующих веществах:** - SiH₄: Si (0), H (+1) - H₂Cr₂O₇: H (+1), Cr (+6), O (-2) - Sn(OH)₂: Sn (+2), H (+1), O (-2) **15. Определите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления в следующих схемах:** 1) Cu° → Cu²⁺ - Окислитель: Cu²⁺ - Восстановитель: Cu° - Процесс окисления: Cu° → Cu²⁺ - Процесс восстановления: - 2) N₂ → NH₄⁺ - Окислитель: N₂ - Восстановитель: Н+ (вода, если подразумевается) - Процесс окисления: - - Процесс восстановления: N₂ → NH₄⁺ **16. Расставьте коэффициенты в уравнении, запишите полное и сокращенное уравнения указанной реакции:** K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄ + 2 KNO₃. Полное уравнение: K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄ + 2 KNO₃. Сокращенное уравнение: Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄. **17. Дайте характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций, расставьте коэффициенты, применяя метод электронного баланса.** Уравнение реакции: 6 Li + N₂ → 2 Li₃N. Характеристика: - В данной реакции происходит комбинация (синтез) двух веществ, в результате которой получается одно соединение (нитрид лития). - Метод электронного баланса позволяет увидеть, что литий окисляется (передает электроны), а азот восстанавливается. Если нужны дополнительные разъяснения по конкретным пунктам, пожалуйста, дайте знать!