Рассчитайте максимальную массу гидроксида алюминия (в г), которую можно получить взаимодействием 57 г сульфата алюминия содержащего 10% инертных примесей, с раствором гидроксида…

Для решения задачи нам нужно рассчитать максимальную массу гидроксида алюминия (Al(OH)₃), который можно получить из сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃), содержащего 10% инертных примесей.

1. Определение чистого сульфата алюминия: У нас есть 57 г сульфата алюминия с 10% инертных примесей. Это значит, что чистый сульфат алюминия составит: \[ \text{Чистый сульфат алюминия} = 57 \, \text{г} \times (1 - 0.10) = 57 \, \text{г} \times 0.90 = 51.3 \, \text{г} \]

2. Вычисление количества алюминия: В формуле сульфата алюминия два атома алюминия (Al). То есть, в 51.3 г сульфата алюминия содержится: \[ \text{M(Al₂(SO₄)₃)} = 2 \times M(Al) + 3 \times M(S) + 12 \times M(O) = 2 \times 27 + 3 \times 32 + 12 \times 16 = 54 + 96 + 192 = 342 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем, сколько алюминия содержится в 51.3 г сульфата: \[ n(Al₂(SO₄)₃) = \frac{51.3 \, \text{г}}{342 \, \text{г/моль}} \approx 0.150 \, \text{моль} \] Количество алюминия в моль: \[ n(Al) = 0.150 \, \text{моль} \times 2 = 0.300 \, \text{моль} \]

3. Вычисление количества гидроксида алюминия: Чтобы получить гидроксид алюминия Al(OH)₃, мы используем реакцию: \[ Al^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)₃ \] Мы видим, что 1 моль Al даёт 1 моль Al(OH)₃. Таким образом, 0.300 моль алюминия даст 0.300 моль гидроксида алюминия.

4. Молярная масса гидроксида алюминия: \[ M(Al(OH)₃) = M(Al) + 3 \times M(O) + 3 \times M(H) = 27 + 3 \times 16 + 3 \times 1 = 27 + 48 + 3 = 78 \, \text{г/моль} \]

5. Теперь находим максимальную массу Al(OH)₃: \[ m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) \times M(Al(OH)₃) = 0.300 \, \text{моль} \times 78 \, \text{г/моль} \approx 23.4 \, \text{г} \]

Таким образом, максимальная масса гидроксида алюминия, которую можно получить, составляет примерно 23.4 г.