По уравнению химической реакции 2cu + o2 =2сuo вычислите массу меди вступившей в реакцию с 8г кислорода. Реши через дано, найти, решение

Давай разберёмся с данным уравнением химической реакции и проведём необходимые расчёты.

Дано:

• Уравнение реакции: \( 2 \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CuO} \)
• Масса кислорода (\( \text{O}_2 \)) = 8 г

Найти:

• Массу меди (\( \text{Cu} \)), которая вступила в реакцию.

Решение:

1. Определим количество вещества кислорода:

   Сначала найдем молярную массу кислорода (\( \text{O}_2 \)):

   • Молярная масса кислорода = 2 × 16 г/моль = 32 г/моль.

   Теперь рассчитаем количество вещества кислорода (\( n \)): \[ n(\text{O}_2) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{8 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}. \]

2. Согласно уравнению реакции: Из уравнения видно, что для реакции 2 моль меди (\( \text{Cu} \)) реагируют с 1 моль кислорода (\( \text{O}_2 \)). Значит, на 0.25 моль кислорода потребуется: \[ n(\text{Cu}) = 2 \times n(\text{O}_2) = 2 \times 0.25 \text{ моль} = 0.5 \text{ моль}. \]

3. Теперь определим массу меди:

   Молярная масса меди (\( \text{Cu} \)):

   • Молярная масса меди = 64 г/моль.

   Теперь рассчитаем массу меди: \[ \text{масса Cu} = n(\text{Cu}) \times \text{молярная масса Cu} = 0.5 \text{ моль} \times 64 \text{ г/моль} = 32 \text{ г}. \]

Ответ: Масса меди, вступившей в реакцию с 8 г кислорода, составляет 32 грамма.