Определите температуру 1 моля углекислого газа, находящегося в сосуде объёмом 0,01 м3 при давлении 2МПа. Ответ округлите до целого.

Чтобы определить температуру 1 моля углекислого газа (CO₂), находящегося в сосуде объёмом 0,01 м³ при давлении 2 МПа, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT, \]

где:

• \( P \) — давление в паскалях (Па),
• \( V \) — объем в кубических метрах (м³),
• \( n \) — количество вещества в молях,
• \( R \) — универсальная газовая постоянная, равная примерно 8.314 Дж/(моль·К),
• \( T \) — температура в кельвинах (К).

Данные из задачи:

• \( P = 2 \text{ МПа} = 2 \times 10^6 \text{ Па} \),
• \( V = 0,01 \text{ м}^3 \),
• \( n = 1 \text{ моль} \).

Теперь подставим значения в уравнение:

\[ 2 \times 10^6 \text{ Па} \cdot 0,01 \text{ м}^3 = 1 \text{ моль} \cdot 8.314 \text{ Дж/(моль·К)} \cdot T. \]

Упрощая уравнение, получаем:

\[ 20000 = 8.314 \cdot T. \]

Теперь решим его для \( T \):

\[ T = \frac{20000}{8.314} \approx 2403.2 \text{ K}. \]

Округлим до целого числа:

\[ T \approx 2403 \text{ K}. \]

Таким образом, температура 1 моля углекислого газа при заданных условиях составляет примерно 2403 К.