На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 289,8 г азотной кислоты. При этом осталось 34 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.)

Привет! Давай разберём твою задачу по химии.

1. Суть задания: Нам нужно выяснить, какая массовая доля (%) примесей в известняке.

2. Правильное решение: Давай пройдёмся по правильным шагам, как ты и привёл в своём ответе:

   • Сначала мы определяем количество вещества азотной кислоты (HNO₃) по формуле: n(HNO₃) = м/М, где м — масса кислоты, а М — молярная масса. В данном случае 289,8 г / 63 г/моль ≈ 4,6 моль.
   • Затем, согласно уравнению реакции, мы видим, что на 2 моль HNO₃ требуется 1 моль CaCO₃, значит, количество вещества CaCO₃ будет n(CaCO₃) = 4,6 моль / 2 = 2,3 моль.
   • Дальше находим массу CaCO₃: m(CaCO₃) = 2,3 моль * 100 г/моль = 230 г.
   • В конце мы вычисляем массовую долю примесей в известняке: w(примесей) = 34 г / (34 г + 230 г) = 0,129 или 12,9%.

3. Сравнение ответов: Твой ответ — это "Ученик не дал ответ на задание", что не соответствует заданию. Правильный ответ — 12,9%.

4. Объяснение ошибок: Вероятно, ты не учёл, что задание требует провести расчёты, а не просто написать ответ. Надо следовать правильной последовательности действий и использовать уравнение реакции для нахождения необходимых величин.

Если что-то не понятно, давай обсудим подробнее!

Как тебе мой ответ? Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк!