взаимодействии магния массой 2,4 г с раствором серной кислоты получили (практически) соль массой 9,3 г. Определите выход продукта При реакции (%).
Для определения выхода продукта реакции в процентах, сначала нужно узнать, сколько соли должно было образоваться на основе стехиометрии реакции, а затем сравнить это количество с фактическим выходом продукта.
Записываем уравнение реакции: Реакция между магнием (Mg) и серной кислотой (H₂SO₄) протекает по следующему уравнению: \[ Mg + H₂SO₄ \rightarrow MgSO₄ + H₂ \]
Подсчитываем количество молей магния: Молярная масса магния составляет примерно 24 г/моль. Поэтому: \[ n(Mg) = \frac{2,4 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \]
Определяем количество образовавшейся соли (MgSO₄): Согласно уравнению реакции, 1 моль магния реагирует с 1 моль серной кислоты с образованием 1 моля сульфата магния. Таким образом, из 0,1 моль магния получится 0,1 моль MgSO₄.
Молярная масса MgSO₄ составляет: \[ 24 \, \text{(Mg)} + 32 \, \text{(S)} + 16 \times 4 \, \text{(O)} = 120 \, \text{г/моль} \]
Таким образом, масса образовавшегося MgSO₄: \[ m(MgSO₄) = n(MgSO₄) \cdot M(MgSO₄) = 0,1 \cdot 120 \, \text{г} = 12 \, \text{г} \]
Вычисляем выход продукта: Фактически получено 9,3 г MgSO₄. Выход продукта в процентах рассчитывается по формуле: \[ \text{Выход} = \left( \frac{\text{фактический выход}}{\text{теоретический выход}} \right) \cdot 100\% \] Подставим известные данные: \[ \text{Выход} = \left( \frac{9,3 \, \text{г}}{12 \, \text{г}} \right) \cdot 100\% \approx 77,5\% \]
Таким образом, выход продукта при реакции составил примерно 77,5%.
