Какой объем сернистого газа получили при сгорании 22,4 л сероводорода, если выход сернистого газа составил 75% от теоретически возможного?

Для решения задачи, начнем с уравнения реакции сгорания сероводорода (H₂S):

\[ 2 \text{H}_2\text{S} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

Из этого уравнения видно, что 2 молекулы сероводорода дают 2 молекулы диоксида серы (SO₂). Это означает, что количество образовавшегося сернистого газа (SO₂) равно количеству сгоревшего сероводорода.

Таким образом, если у нас есть 22,4 литра сероводорода, то теоретически получится:

\[ \text{Объем } \text{SO}_2 = 22,4 \text{ л H}_2\text{S} = 22,4 \text{ л SO}_2 \] (в условиях стандартной температуры и давления, учитывая, что у нас пропорциональные объемы в газах при одинаковых условиях).

Однако, по условию задачи, выход сернистого газа составил 75%. Это значит, что фактически получили только 75% от теоретически возможного объема. Теперь мы можем рассчитать фактический объем:

\[ \text{Фактический объем SO}_2 = 22,4 \text{ л} \times 0,75 = 16,8 \text{ л SO}_2 \]

Таким образом, при сгорании 22,4 л сероводорода с выходом сернистого газа 75% получим 16,8 литров сернистого газа.