при взаимодействии 10 г кальция с соляной кислотой было получено 10 г хлорида кальция. рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможно
Для решения этой задачи нужно найти выход продукта реакции – массовую долю хлорида кальция, полученного в результате реакции между кальцием и соляной кислотой.
1. **Запишем уравнение реакции:**
\[
\text{Ca} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2
\]
2. **Рассчитаем молекулярные массы:**
- Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
- Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 40,08 г/моль (Ca) + 2 × 35,45 г/моль (Cl) = 111,98 г/моль
3. **Рассчитаем количество молей кальция:**
\[
n(\text{Ca}) = \frac{m(\text{Ca})}{M(\text{Ca})} = \frac{10 \, \text{г}}{40,08 \, \text{г/моль}} \approx 0,249 \, \text{моль}
\]
4. **По уравнению реакции видно, что из 1 моля кальция образуется 1 моль хлорида кальция. Таким образом, образуется:**
\[
n(\text{CaCl}_2) = n(\text{Ca}) \approx 0,249 \, \text{моль}
\]
5. **Находим теоретическую массу хлорида кальция:**
\[
m(\text{CaCl}_2) = n(\text{CaCl}_2) \cdot M(\text{CaCl}_2 = 0,249 \, \text{моль} \cdot 111,98 \, \text{г/моль} \approx 27,87 \, \text{г}
\]
6. **Теперь рассчитаем массовую долю выхода продукта реакции:**
\[
\text{Выход, массовая доля} = \frac{m_{\text{практический}}}{m_{\text{теоретический}}} \cdot 100\%
\]
\[
= \frac{10 \, \text{г}}{27,87 \, \text{г}} \cdot 100\% \approx 35,9\%
\]
Таким образом, массовая доля выхода хлорида кальция от теоретически возможного составляет примерно 35,9%.
