В результате реакции 5 г магния с кислородом образовалось 8 г оксида магния определите массовую долю выхода продукта реакции

Чтобы определить массовую долю выхода продукта реакции, нужно сначала рассчитать, сколько оксида магния (MgO) должно было образоваться в теории, и затем сопоставить это с фактическим выходом. 1. **Рассчитаем теоретическую массу оксида магния.** В реакции между магнием и кислородом образуется оксид магния по уравнению: \[ 2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO} \] Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль, а молярная масса оксида магния (MgO) — примерно 40 г/моль (24 г/моль + 16 г/моль). В 5 г магния содержится: \[ n_{\text{Mg}} = \frac{5 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} \approx 0.2083 \, \text{моль} \] По уравнению реакции видно, что 2 моль магния дают 2 моль оксида магния. Значит, 0.2083 моль магния даст такое же количество моль MgO: \[ n_{\text{MgO}} = 0.2083 \, \text{моль} \] Теперь вычислим теоретическую массу оксида магния: \[ m_{\text{MgO, теоретическая}} = n_{\text{MgO}} \times M_{\text{MgO}} = 0.2083 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} \approx 8.33 \, \text{г} \] 2. **Теперь вычислим массовую долю выхода продукта реакции.** Фактический выход оксида магния составил 8 г. Для определения массовой доли выхода продукта используем формулу: \[ \text{Массовая доля выхода} = \left(\frac{m_{\text{MgO, фактическая}}}{m_{\text{MgO, теоретическая}}}\right) \times 100\% \] Подставляем значения: \[ \text{Массовая доля выхода} = \left(\frac{8 \, \text{г}}{8.33 \, \text{г}}\right) \times 100\% \approx 96\% \] Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции составляет примерно 96%.