В приведенных реакциях расставьте степень окисления каждого элемента, сделайте электронный баланс и укажите окислителя и восстановителя в каждой реакции. Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag PbO + H₂ = Pb + H₂O

Давайте разберем каждую реакцию по порядку и определим степень окисления каждого элемента, сделаем электронный баланс и укажем окислитель и восстановитель. ### 1. Реакция: Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag **Степени окисления:** - Цинк (Zn) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0. - Серебро (Ag) в AgNO3 имеет степень окисления +1. - Азот (N) в NO3 имеет степень окисления +5. - Кислород (O) в NO3 имеет степень окисления -2. - Цинк (Zn) в Zn(NO3)2 имеет степень окисления +2. - Серебро (Ag) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0. Итак, степени окисления: - Zn: 0 → +2 (возрастает, значит окисляется) - Ag: +1 → 0 (уменьшается, значит восстанавливается) **Электронный баланс:** Цинк теряет 2 электрона, а два атома серебра восстанавливают 2 электрона в общей сложности: \[ Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^- \] \[ 2Ag^{+} + 2e^- \rightarrow 2Ag \] **Окислитель и восстановитель:** - Окислитель: AgNO3 (восстанавливает Ag). - Восстановитель: Zn (окисляется в Zn(NO3)2). ### 2. Реакция: PbO + H₂ = Pb + H₂O **Степени окисления:** - Свинец (Pb) в PbO имеет степень окисления +2. - Кислород (O) в PbO имеет степень окисления -2. - Водород (H) в H2 имеет степень окисления 0. - Свинец (Pb) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0. - Водород в H2O имеет степень окисления +1. Итак, степени окисления: - Pb: +2 → 0 (уменьшается, значит восстанавливается) - H: 0 → +1 (возрастает, значит окисляется) **Электронный баланс:** Свинец принимает 2 электрона: \[ Pb^{2+} + 2e^- \rightarrow Pb \] Водород теряет 2 электрона: \[ 2H^{0} \rightarrow 2H^{+} + 2e^- \] **Окислитель и восстановитель:** - Окислитель: PbO (окисляется Pb). - Восстановитель: H₂ (восстанавливает Pb). Если у вас есть дополнительные вопросы или вам нужна помощь с другими темами, не стесняйтесь спрашивать!