В приведенных реакциях расставьте степень окисления каждого элемента, сделайте электронный баланс и укажите окислителя и восстановителя в каждой реакции. Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 +…

Давайте разберем каждую реакцию по порядку и определим степень окисления каждого элемента, сделаем электронный баланс и укажем окислитель и восстановитель.

1. Реакция: Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag

Степени окисления:

• Цинк (Zn) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• Серебро (Ag) в AgNO3 имеет степень окисления +1.
• Азот (N) в NO3 имеет степень окисления +5.
• Кислород (O) в NO3 имеет степень окисления -2.
• Цинк (Zn) в Zn(NO3)2 имеет степень окисления +2.
• Серебро (Ag) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.

Итак, степени окисления:

• Zn: 0 → +2 (возрастает, значит окисляется)
• Ag: +1 → 0 (уменьшается, значит восстанавливается)

Электронный баланс: Цинк теряет 2 электрона, а два атома серебра восстанавливают 2 электрона в общей сложности: \[ Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^- \] \[ 2Ag^{+} + 2e^- \rightarrow 2Ag \]

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: AgNO3 (восстанавливает Ag).
• Восстановитель: Zn (окисляется в Zn(NO3)2).

2. Реакция: PbO + H₂ = Pb + H₂O

Степени окисления:

• Свинец (Pb) в PbO имеет степень окисления +2.
• Кислород (O) в PbO имеет степень окисления -2.
• Водород (H) в H2 имеет степень окисления 0.
• Свинец (Pb) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• Водород в H2O имеет степень окисления +1.

Итак, степени окисления:

• Pb: +2 → 0 (уменьшается, значит восстанавливается)
• H: 0 → +1 (возрастает, значит окисляется)

Электронный баланс: Свинец принимает 2 электрона: \[ Pb^{2+} + 2e^- \rightarrow Pb \] Водород теряет 2 электрона: \[ 2H^{0} \rightarrow 2H^{+} + 2e^- \]

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: PbO (окисляется Pb).
• Восстановитель: H₂ (восстанавливает Pb).

Если у вас есть дополнительные вопросы или вам нужна помощь с другими темами, не стесняйтесь спрашивать!