Химия
Чему равна масса фосфорной кислоты, полученной при растворении 42,6 г оксида фосфора (V) в воде? P2Os H2O = H3PO4
Чтобы определить массу фосфорной кислоты, полученной при растворении 42,6 г оксида фосфора (V) \( \text{P}_2\text{O}_5 \) в воде, необходимо сначала рассмотреть реакцию, в которой оксид фосфора реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту \( \text{H}_3\text{PO}_4 \).
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[
\text{P}_2\text{O}_5 + 3 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{H}_3\text{PO}_4
\]
Из этого уравнения видно, что 1 моль \( \text{P}_2\text{O}_5 \) реагирует с 3 молями воды, образуя 2 моля фосфорной кислоты.
1. **Сначала найдем молекулярную массу оксида фосфора (V)**:
- Молекулярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
- Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
- \( \text{M(P}_2\text{O}_5) = 2 \times 31 + 5 \times 16 = 62 + 80 = 142 \, \text{г/моль} \)
2. **Теперь найдем количество моль оксида фосфора (V)** в 42,6 г:
\[
n = \frac{m}{M} = \frac{42,6}{142} \approx 0,299 \, \text{моль}
\]
3. **Теперь определим, сколько моль фосфорной кислоты образуется**:
По уравнению реакции, из 1 моля \( \text{P}_2\text{O}_5 \) образуется 2 моля \( \text{H}_3\text{PO}_4 \).
Значит, 0,299 моль \( \text{P}_2\text{O}_5 \) даст:
\[
2 \times 0,299 = 0,598 \, \text{моль} \, \text{H}_3\text{PO}_4
\]
4. **Теперь найдем молекулярную массу фосфорной кислоты**:
\[
\text{M(H}_3\text{PO}_4) = 3 \times 1 + 31 + 4 \times 16 = 3 + 31 + 64 = 98 \, \text{г/моль}
\]
5. **Теперь рассчитаем массу образовавшейся фосфорной кислоты**:
\[
m = n \times M = 0,598 \times 98 \approx 58,684 \, \text{г}
\]
Таким образом, масса фосфорной кислоты, полученной при растворении 42,6 г оксида фосфора (V), составляет примерно 58,7 г.
