Смешали 0,48 г магния и 0,52 г серы смесь подожгли. Какая масса сульфата магния получится

Для решения задачи нужно начать с уравнения реакции между магнием и серой. Когда магний сгорает в атмосфере серы, образуется сульфид магния (MgS).

1. Определим количество вещества (моль) магния и серы:

• Молярная масса магния (Mg) примерно 24 г/моль.
• Молярная масса серы (S) примерно 32 г/моль.

Количество магния: \[ n_{\text{Mg}} = \frac{0,48 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0,02 \, \text{моль} \]

Количество серы: \[ n_{\text{S}} = \frac{0,52 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0,01625 \, \text{моль} \]

2. Определим, какой из реагентов финальный — магний или сера: Уравнение реакции: \[ 8 \text{Mg} + \text{S}_8 \rightarrow 8 \text{MgS} \]

Согласно уравнению, на 8 моль Mg требуется 1 моль S (в данном случае сера находится в виде молекул S8, поэтому нам нужно учитывать это). Это значит, что:

• 1 моль S реагирует с 8 моль Mg.

Теперь посмотрим на количество магния и серы, которые у нас есть:

• Нужно 0,02 моль Mg, что бы прореагировало с \( \frac{0,02}{8} = 0,0025 \) моль серы.
• У нас 0,01625 моль серы, что больше необходимого. Значит, магний является ограничивающим реагентом.

3. Определим массу получившегося сульфида магния: 1 моль MgS содержит 1 моль Mg и 1 моль S. Мы имеем 0,02 моль Mg, значит получится 0,02 моль MgS.

Молярная масса MgS: \[ M_{\text{MgS}} = 24 + 32 = 56 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем массу MgS: \[ m_{\text{MgS}} = n_{\text{MgS}} \times M_{\text{MgS}} = 0,02 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 1,12 \, \text{г} \]

Итак, масса сульфида магния, которая получится в результате реакции, составляет 1,12 г.