1.Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР, протекающей по схеме К2Сr2О7 + KNO2+ H2SО4→Cr2(SО4)3 + KNО3 + K2SО4 + Н2О. Укажите коэффициент перед формулой воды: 1)1; 2) 2; 3)3; 4) 4. 2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР, протекающей по схеме KI + H2SО4 + КΙO3→K2SО4 +Ι 2+ Н2О. Укажите сумму коэффициентов перед формулами всех веществ: 1)18; 2) 16; 3)15; 4) 13. 3. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР, протекающей по схеме К2МnО4 + H2SО4→KMnО4 + МnО2 + K2SО4 + Н2О. Укажите сумму коэффициентов перед формулами продуктов реакции: 1)7; 2) 5; 3)13; 4) 9. 4. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР, протекающей по схеме К2Сr2О7 + NО + H2SО4 → Cr2(SО4)3 + HNО3 + K2SО4 + H2О. Укажите сумму коэффициентов перед формулами исходных веществ: 1)5; 2) 14; 3)7; 4) 9. 5. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты перед формулами всех веществ в ОВР, протекающей по схеме As2S3 + HN03→H3AsО4 + NO2+ H2SО4+ H2О. Укажите сумму коэффициентов перед формулами всех веществ: 1)50; 2) 60; 3)70; 4) 80. 6.Методой электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР, протекающей по схеме Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2 +NO2+SO2+H2O.Укажите сумму коэффициентов перед формулами всех веществ: 1) 30; 2) 25; 3)15; 4) 10. 7. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР, протекающей по схеме FeS2 +HN03 → Fe(NO3)3 + NO+H2SO4+ H2O

Отлично, давайте рассмотрим все предложенные вами реакции и решим их по методу электронного баланса. ### 1. Для реакции К2Сr2О7 + KNO2 + H2SО4 → Cr2(SО4)3 + KNО3 + K2SО4 + Н2О: Сначала определим окислители и восстановители. Дихромат (\(K_2Cr_2O_7\)) восстанавливается до \(Cr^{3+}\), а нитрит (\(KNO_2\)) окисляется до нитрата (\(KNO_3\)). Напишем полные уравнения реакции: - На левой стороне: 2 \(\text{Cr}^{6+}\) из \(K_2Cr_2O_7\), непосредственно связываясь с 3 \(\text{H}_2SO_4\) и другими реагентами. - На правой стороне: 2 \(\text{Cr}^{3+}\) в \(Cr_2(SO_4)_3\). После расстановки коэффициентов, мы получаем значение перед водой в уравнении: 3 коэффициента. Таким образом, правильный ответ - **3**. ### 2. Для реакции KI + H2SО4 + KIO3 → K2SО4 + I2 + Н2О: Аналогично, определим валентные состояния элементов. Иод из \(KIO_3\) восстанавливается до \(I_2\), а \(H_2SO_4\) окисляет йодиды. После уравнивания мы получим сумму коэффициентов: 16. Следовательно, правильный ответ - **2**. ### 3. Для реакции К2МnО4 + H2SО4 → KMnO4 + MnO2 + K2SО4 + Н2О: Манган в \(KMnO_4\) восстанавливается до \(MnO_2\). После составления и балансировки мы получим общую сумму коэффициентов для продуктов реакции: 7. Поэтому правильный ответ - **1**. ### 4. Для реакции К2Сr2О7 + NO + H2SО4 → Cr2(SО4)3 + HNO3 + K2SО4 + H2O: Здесь \(NO\) выполняет роль восстановителя, а дихромат окисляется. После уравнивания коэффициентов исходных веществ получается их сумма: 7. Таким образом, правильный ответ - **3**. ### 5. Для реакции As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2SО4 + H2O: После уравнивания этой реакции мы найдем, что сумма всех коэффициентов составляет 50. Следовательно, правильный ответ - **1**. ### 6. Для реакции Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + SO2 + H2O: В данной реакции медный(I) сульфид окисляется, а \(HNO_3\) играет роль окислителя. После завершения расчетов сумма коэффициентов составит 30. Поэтому правильный ответ - **1**. ### 7. Для реакции FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O: После анализа и балансировки, сумма всех коэффициентов в реакции составит 13. Таким образом, правильный ответ - **4**. Если у вас возникнут дополнительные вопросы по конкретным шагам расчета или другим темам, пожалуйста, дайте знать. Успехов в подготовке!