Определите объем кислорода (м3), который потребуется для окисления 1 м3 (н.у.) сернистого газа (SO2) по уравнению реакции 2SO2+O2=2SO3. запишите в ответ число с точносью до десятых

Для решения данной задачи нужно определить объем кислорода, необходимый для окисления сернистого газа (SO2) согласно уравнению реакции: \[ 2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3 \] Из уравнения видно, что 2 моля сернистого газа реагируют с 1 молью кислорода. Таким образом, для каждого 1 м³ SO2 потребуется 0.5 м³ O2 при нормальных условиях (н.у.), поскольку объемы газов пропорциональны количеству молей в одинаковых условиях. Теперь посчитаем необходимый объем кислорода для 1 м³ сернистого газа: \[ V(O_2) = \frac{1}{2} \cdot V(SO_2) = 0.5 \, м³ \] Итак, объем кислорода, необходимый для окисления 1 м³ сернистого газа, составляет 0.5 м³. Ответ: 0.5 м³.