определите объем кислорода (м3), который потребуется для окисления 1 м3 (н.у.) сернистого газа (SO2) по уравнению реакции 2SO2+O2=2SO3. запишите в ответ число с точносью до десятых

Для решения данной задачи нужно определить объем кислорода, необходимый для окисления сернистого газа (SO2) согласно уравнению реакции:

\[ 2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3 \]

Из уравнения видно, что 2 моля сернистого газа реагируют с 1 молью кислорода. Таким образом, для каждого 1 м³ SO2 потребуется 0.5 м³ O2 при нормальных условиях (н.у.), поскольку объемы газов пропорциональны количеству молей в одинаковых условиях.

Теперь посчитаем необходимый объем кислорода для 1 м³ сернистого газа:

\[ V(O_2) = \frac{1}{2} \cdot V(SO_2) = 0.5 \, м³ \]

Итак, объем кислорода, необходимый для окисления 1 м³ сернистого газа, составляет 0.5 м³.

Ответ: 0.5 м³.