Тешния сумчатвани огнинания за 2 четверть не предмету «Химия» Париант 2 1. Перемания по фирмули степени окисления этониов в соединен 2. Закончити придоне KMO, Circ; NaNO вертория степень кансения понижается. Восстановитель по частица, которая электрома 3. Растаните поффициенты метщим эжетучининиго баланса в уринаниях «вислителых восстановительная репккай 4. Укажите, какое физическое свойство металлов используется в кузнечисли деле Ат злектропроводность 1) металлический Спеск 5) пластичность В) теплопроводность 5. На рисунке побрижено строение атома зиннического элемента (а) По-схеме стровния атома опрелазите его принадлежность и металлам объясни, чокму ти или не метадам так цитата 04. Доплавите предложение в химициких реакциях этот химический элемент будет провалять свойства TA 6. Найдите соответствие между химическами элементами и сплавами замические элементы C Cu Ni Sa Zu Fe сплавы бронза олиет 321 円 7. Решите задачу: Рассчитайте объём (м. у.) постилена, который выделится при взаимодействии водой 10 г карбида кальция, содержанието в примесей (СаС 260 CH Ca(OH) А. Составете схемы строения атомов На и К, на основе сходства в строении скиците, хакне общие свойства для них характерове 9. Составиле не менее 25 уравнений реакций, характеризующих общие свойства оксидов натрия и 10. Выберите, с кавими из перечисленных инцеста ревгирует натрий хлор, аргон, води, сера сульфат натрия, винапрод оксид калия. Напиканте уравнения вотискных реакций 11. Выберите, с какими из перечисленных воздств реагирует алюминий: фосфор, сульфат натрия, углерод, натрий, гелий, раствор сонний вискоты хлорид железа. Напицаите уравнения возможных реакций 12. Залиманте Полазки получения оксидя алюминка, докажат апифитность

Конечно, давайте разберемся с вашими вопросами по химии! ### 1. Изменения в степени окисления элементов в соединениях Степень окисления – это мера того, сколько электронов атом теряет или приобретает в процессе образования соединений. Например: - В \( NaCl \) натрий (Na) имеет степень окисления +1, а хлор (Cl) -1. - В \( MgO \) магний (Mg) имеет +2, а кислород (O) -2. ### 2. Завершите предложение Основным восстановителем в химической реакции является та частица, которая принимает электроны. Если у нас есть \( K_2Cr_2O_7 \) как окислитель, то он может быть восстановлен до ионов \( Cr^{3+} \). ### 3. Составьте коэффициенты для уравнения реакции Пожалуйста, уточните, к каким именно уравнениям относятся "восстановительные реакции". Например, уравнение реакции между углеродом и оксидом меди может выглядеть так: \[ \text{CuO} + \text{C} \rightarrow \text{Cu} + \text{CO} \] ### 4. Физические свойства металлов в кузнечном деле Пластичность — это важное свойство металлов, которое позволяет им изменять форму под воздействием механического давления, что используется в кузнечном деле. ### 5. Строение атома и его принадлежность к металлам Если речь идет о златоусте (или других металлах), можно сказать, что металлы склонны к электроотдаче и проводят электрический ток. Например, цинк (Zn) является металлом, поскольку у него есть свободные электроны, что позволяет ему проводить электрический ток. ### 6. Соответствие между химическими элементами и сплавами Вот примеры: - Cu - Бронза - Fe - Сталь - Ni - Нержавеющая сталь - Zn - Латунь ### 7. Кальций карбид и образование газа При реакции 10 г карбида кальция (СаС₂) с водой образуется ацетилен. Молярная масса \( CaC_2 \) равна 64 г/моль. В одном моле выделяется 1 моль \( C_2H_2 \). Сначала рассчитаем количество молей \( CaC_2 \): \[ n = \frac{10 \, г}{64 \, г/моль} = 0.15625 \, моль \] Количество выделившегося газа: \[ V = n \times 22.4 \, л/моль = 0.15625 \times 22.4 = 3.5 \, л \] ### 8. Схемы строения атомов Na и K Чтобы составить схемы атомов натрия (Na) и калия (K), отметим, что у них похожая электронная конфигурация: обе имеют 1 электрон на внешней оболочке, что придает им схожие химические свойства. ### 9. Уравнения реакций для оксидов натрия Вот несколько реакций оксидов натрия с водой: - \( Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH \) ### 10. Реакция натрия Натрий реагирует с водой и серой (например, сульфат натрия). Примеры реакций: - \( 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \) ### 11. Взаимодействие алюминия Алюминий реагирует с фосфором и углеродом. Например: - \( 4Al + 3C \rightarrow 4AlC_3 \) ### 12. Получение оксидов алюминия Оксид алюминия (\( Al_2O_3 \)) можно получить методом сжигания алюминия: - \( 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \) Если у вас есть дополнительные вопросы или какие-то темы, которые нужно подробнее обсудить, дайте знать! Удачи на экзаменах!