"Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением NH4NO2(тв.) = N2(г) + 2H2O(г) + 316 кДж Определите количество…
"Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением NH4NO2(тв.) = N2(г) + 2H2O(г) + 316 кДж Определите количество теплоты, которое выделяется при разложении 192 г нитрита аммония. (Запишите число с точностью до целых.)"
Привет! Давай разберемся с твоим ответом на задание по химии.
Суть задания: Нужно выяснить, сколько тепла выделяется при разложении 192 г нитрита аммония (NH₄NO₂) по термохимическому уравнению.
Правильное решение: По уравнению у нас выделяется 316 кДж при разложении 1 моля нитрита аммония. Нам нужно найти, сколько молей в 192 г.
Молярная масса NH₄NO₂:
- N: 14 г/моль (2 атома, итого 14*2=28 г)
- H: 1 г/моль (4 атома, итого 1*4=4 г)
- O: 16 г/моль (2 атома, итого 16*2=32 г)
- Итого: 28 + 4 + 32 = 64 г/моль.
Находим количество молей: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{192 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль}. \]
Теперь составляем пропорцию для выделившейся теплоты: \[ 1 \text{ моль} \, NH₄NO₂ \rightarrow 316 \text{ кДж}. \] \[ 3 \text{ моль} \, NH₄NO₂ \rightarrow x \text{ кДж}. \] Из пропорции: \[ x = 3 \text{ моль} \times 316 \text{ кДж/моль} = 948 \text{ кДж}. \]
Почему твой ответ был неверен: Ты не указал сам ответ на задание. Важно помнить, что именно количество выделившейся теплоты и должно быть представлено в качестве ответа.
Если ты будешь следовать этой методике (находить молекулы, применять пропорции и выводить ответ), у тебя всё получится!
Как тебе такой разбор? Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком!
