Чтобы найти массу осадка, прежде всего нужно определить, какие реакции происходят между компонентами.
При смешивании хлорида натрия (NaCl) и нитрата серебра (AgNO₃) происходит реакция обмена, в результате которой образуется нерастворимый осадок хлорида серебра (AgCl) и растворимый нитрат натрия (NaNO₃):
[
NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl (осадок) + NaNO_3
]
Теперь рассчитаем количество веществ, используя данные о растворах.
- Сначала найдем количество NaCl в растворе:
5,85% — это масса NaCl в растворе 200 г:
[
m_{NaCl} = 200 , \text{г} \times \frac{5,85}{100} = 11,7 , \text{г}
]
- Теперь найдем количество AgNO₃ в растворе:
1,7% — это масса AgNO₃ в растворе 100 г:
[
m_{AgNO_3} = 100 , \text{г} \times \frac{1,7}{100} = 1,7 , \text{г}
]
- Теперь найдем количество образующегося осадка AgCl:
Для реакцию нам нужны мольные массы:
- Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
- Молярная масса AgNO₃ = 169,87 г/моль
- Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль
Теперь рассчитаем, сколько моль NaCl и AgNO₃ у нас есть:
[
n_{NaCl} = \frac{m_{NaCl}}{M_{NaCl}} = \frac{11,7 , \text{г}}{58,44 , \text{г/моль}} \approx 0,200 , \text{моль}
]
[
n_{AgNO_3} = \frac{m_{AgNO_3}}{M_{AgNO_3}} = \frac{1,7 , \text{г}}{169,87 , \text{г/моль}} \approx 0,010 , \text{моль}
]
В данном случае, AgNO₃ является лимитирующим реагентом, так как его меньше.
- Воспользуемся стехиометрией реакции:
Согласно реакции, 1 моль AgNO₃ реагирует с 1 моль NaCl для образования 1 моль AgCl. Поскольку у нас есть 0,010 моль AgNO₃, то образуется 0,010 моль AgCl.
- Теперь найдем массу осадка AgCl:
[
m_{AgCl} = n_{AgCl} \times M_{AgCl} = 0,010 , \text{моль} \times 143,32 , \text{г/моль} \approx 1,43 , \text{г}
]
Ответ: масса осадка AgCl составляет примерно 1,43 г.
