Сколько литров водорода выделится при взаимодействия 10,8 г алюминия с соляной кислотой
Для того чтобы рассчитать объем водорода, который выделится при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, сначала нужно записать уравнение реакции. Реакция между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:
\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]
Теперь найдем, сколько молей алюминия содержится в 10,8 г:
Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль.
Количество моль = масса / молярная масса:
\[ n(Al) = \frac{10,8 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 0,4 \, \text{моль} \]
По уравнению реакции видно, что на 2 моля алюминия выделяется 3 моля водорода (H₂). То есть:
\[ n(H_2) = \frac{3}{2} \cdot n(Al) = \frac{3}{2} \cdot 0,4 \, \text{моль} = 0,6 \, \text{моль} \]
Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра:
\[ V(H_2) = n(H_2) \cdot 22,4 \, \text{л/моль} = 0,6 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} \approx 13,44 \, \text{л} \]
Таким образом, при взаимодействии 10,8 г алюминия с соляной кислотой выделится примерно 13,44 литра водорода.
