барии,фоср 3. Из приведённых реакций укажите окислительно- восстановительную, расставьте степени окисления элементов во всех реакциях 2P+5Cl2=2PCls 2KOH+BaCl2=Ba(OH)2+2KCl

Давайте разберемся с вашими вопросами по химии и окислительно-восстановительным реакциям.

1. Определение окислительно-восстановительной реакции: Окислительно-восстановительными (редокс) считаются реакции, в которых происходит изменение степеней окисления элементов.

Теперь рассмотрим каждую из приведённых реакций.

1. 2P + 5Cl2 → 2PCl5

• Степени окисления:
  • Фосфор (P) в элементарном состоянии: 0
  • Хлор (Cl) в элементарном состоянии: 0
  • В PCl5, степень окисления P: +5; степень окисления Cl: -1.

В этой реакции фосфор окисляется, переходя из степени окисления 0 в +5, а хлор восстанавливается из 0 в -1. Это реакция окислительно-восстановительная.

2. 2KOH + BaCl2 → Ba(OH)2 + 2KCl

• Степени окисления:
  • Калий (K) в KOH: +1
  • Водород (H) в KOH: +1
  • Кислород (O) в KOH: -2
  • Барий (Ba) в BaCl2: +2
  • Хлор (Cl) в BaCl2: -1
  • Барий (Ba) в Ba(OH)2: +2
  • Водород (H) в Ba(OH)2: +1
  • Кислород (O) в Ba(OH)2: -2
  • В калий хлориде (KCl) степень окисления K: +1; Cl: -1.

В этой реакции степени окисления элементов не изменились. Поэтому это реакция обмена, а не окислительно-восстановительная.

Таким образом, в первой реакции у нас присутствует окислительно-восстановительный процесс, а во второй — простой обмен. Если есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!