Из 470т FeS2 содержащего 35% серы было получено 380т сернистого газа. Вычислите расходный коэффициент по мере

Для решения задачи сначала найдем количество серы, содержащееся в 470 т FeS2, и затем рассчитаем расходный коэффициент. 1. Найдем массу серы в 470 т FeS2: \[ \text{Масса серы} = 470 \, \text{т} \times 0.35 = 164.5 \, \text{т} \] 2. Теперь мы знаем, что из 164.5 т серы было получено 380 т сернистого газа (SO2). Нам нужно установить, сколько серы необходимо для получения 1 т SO2. 3. Учитывая, что в одной молекуле серы содержится один атом серы, и молекула сернистого газа (SO2) требует 1 атом серы для своей молекулы, можем сделать следующий расчет. Молярная масса SO2 примерно равна 64 г/моль (32 г/моль серы + 2×16 г/моль кислорода). 4. Рассчитаем, сколько серы было использовано для получения 380 т SO2: \[ \text{Необходимое количество серы} = \frac{380 \, \text{т SO2}}{64 \, \text{г/моль}} \times 32 \, \text{г/моль} = 190 \, \text{т серы} \] 5. Теперь, чтобы найти расходный коэффициент, можно использовать следующую формулу: \[ \text{Расходный коэффициент} = \frac{\text{Количество серы, необходимое для получения SO2}}{\text{Количество серы, доступное в FeS2}} = \frac{190 \, \text{т}}{164.5 \, \text{т}} \approx 1.154 \] Таким образом, расходный коэффициент составит приблизительно 1.154. Это означает, что для получения 1 т сернистого газа необходимо затратить примерно 1.154 т серы из FeS2.