Рассчитайте массу нитрата калия, которую необходимо растворить в 150 г.раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 12%

Для решения задачи необходимо использовать формулу для расчета массы растворенного вещества в растворе: 1. Определим массу нитрата калия (KNO₃), которая содержится в 150 г раствора с массовой долей 10%: \[ m_{KNO_3}^{10\%} = \frac{10}{100} \times 150 \, \text{г} = 15 \, \text{г} \] 2. Теперь найдем массу раствора, необходимую для достижения массовой доли 12%. Обозначим массу нового раствора как \( m_{total} \). Мы знаем, что масса KNO₃ будет составлять 15 г плюс масса нового KNO₃, который мы хотим добавить. Обозначим массу добавляемого KNO₃ как \( x \). Таким образом, масса нового KNO₃ будет равна \( 15 \, \text{г} + x \). 3. Поскольку массовая доля KNO₃ в новом растворе составляет 12%, можем записать уравнение: \[ \frac{15 + x}{150 + x} = \frac{12}{100} \] 4. Теперь решим уравнение. Умножим обе стороны на \( 100(150 + x) \): \[ 100(15 + x) = 12(150 + x) \] 5. Раскроем скобки: \[ 1500 + 100x = 1800 + 12x \] 6. Переносим все x в одну сторону, а числа в другую: \[ 100x - 12x = 1800 - 1500 \] \[ 88x = 300 \] \[ x = \frac{300}{88} \approx 3.41 \, \text{г} \] 7. Теперь определим общую массу KNO₃: \[ m_{KNO_3}^{new} = 15 \, \text{г} + 3.41 \, \text{г} \approx 18.41 \, \text{г} \] Таким образом, необходимо растворить примерно **3.41 г нитрата калия** в 150 г раствора, чтобы получить раствор с массовой долей 12%.